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(11分)右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置, 图中a、b是可控制的弹簧铁夹。(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。)

⑴仪器A的名称是         ;水槽中应盛放的 是      ;烧杯中盛放的是       
烧瓶中反应的化学方程式                                          
⑵当收集氯气时打开       ,关闭___  。当氯气收集完毕时打开        
关闭___  。(填a,b)烧杯中反应的化学方程式                          

(11分)(方程式2分,余1分)
分液漏斗饱和食盐水氢氧化钠溶液
MnO2+4HCl() MnCl2+Cl+2H2O;(条件、符号不扣分)
  a ,__b ; b   ,__a ;Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得,装置如图9。
已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在,有关物质的溶解度曲线如图10所示。

(1)Na2S2O3·5H2O的制备:
步骤1:打开K1、关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。写出烧瓶内发生反应的化学方程式:   
步骤2:C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH     时,打开K2、关闭K1并停止加热,理由是   。装置B、D的作用是   
步骤3:过滤C中的混合液,将滤液经过      、过滤、洗涤、烘干,得到产品。
(2)Na2S2O3性质的检验:
向新制氯水中加入Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,再向溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,据此认为Na2S2O3具有还原性。该方案是否正确并说明理由   
(3)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度,步骤如下:取废水25.00 mL,控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解,此时CrO42全部转化为Cr2O72;再加过量KI溶液,充分反应后,加入淀粉溶液作指示剂,用0.010 mol·L1的Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为①Cr2O72+ 6I+ 14H+  2Cr3++3I2+7H2O;②I2+ 2S2O32 2I+ S4O62
则该废水中Ba2+的物质的量浓度为   

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

实验室制备Al(OH)3最好用(         )
A.Al2O3和稀盐酸B.Al2O3和水
C.AlCl3 和氨水D.Al2(SO4)2和KOH

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl3·6H2O,该同学设计的实验装置如图所示,A中放有m克废铁屑,烧杯中盛有过量的稀硝酸,实验时打开a,关闭b,从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸,此时溶液呈浅绿色,再打开b进行过滤,过滤结束后,取烧杯内溶液倒人蒸发皿加热,蒸发掉部分水并使多余HNO3分解,再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。

填写下列空白:
(1)如何检查装置A的气密性:                   
(2)滴加盐酸时,发现反应速率较之同浓度盐酸与铁粉反应要快,其原因是         
(3)将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3·6H2O晶体,而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由                   
(4)用该法制得的晶体中往往混有Fe(NO33,为了制得较纯净的FeCl3·6H2O,可将烧杯内的稀硝酸换成         
(5)若要测废铁屑的纯度,可测出从B处放出气体的体积,测量气体体积时,需待气体冷却至室温时进行,现有下列装置测定从B处放出气体的体积(忽略导管在量筒中所占的体积),应选用         (填序号),理由是         

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

回答下列问题:反应的方程式:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+ Cl2
(1)装置A中,仪器a盛有的试剂为__       __。
(2)当Cl2气流通过一段时间后,装置B中溶液的pH值____7(填“>”“<”或“=”),写出Cl2与水反应的方程式                                               
(3)当有少量Cl2气流通过后,观察到装置C中的溶液变为_  ___色。
(4)当Cl2气流持续通过时,装置D中干燥的有色布条能否褪色?为什么?
____                                                   ________。
(5)装置E的作用是_____   ___。并写出该反应的化学方程式:                
(6)写出氯气与石灰乳制取漂白粉的化学方程式: ______       ______;

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)自洁面料就是在普通的面料纤维中加入一层薄薄的纳米二氧化钛。含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3,Ti的最高价为+4)制取纳米级TiO2的流程如下:

(1)步骤①发生的主要反应是_____    _____         _______(用离子方程式表示)
(2)上述制备二氧化钛的过程中,可以利用的副产物是______________;考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入___________________处理。
(3)由金红石制备单质钛,涉及到的步骤为:
TiO2TiCl4Ti 
已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) H= -393.5kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= -566.0kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) H= +141.0kJ·mol-1
则TiO2(s)+ 2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H=____________ kJ·mol-1
反应TiCl4+2Mg = 2MgCl2+Ti 在氩气氛中进行的理由是________________________。
(4)TiO2是白色粉末,不溶于水,也不溶于酸,但能溶于氢氟酸和热的浓硫酸中。请写出TiO2与硫酸反应的方程式                                     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(13分)某研究性学习小组利用如图所示装置完成有关实验。

【实验一】快速制氨气
(1)用装置I快速制氨气,则装置I的a仪器中可加入浓氨水,b仪器中加入          。装置Ⅱ从            管口进气可作为氨气的收集装置。实验过程中,使用分液漏斗滴加液体的操作是                                        
(2)该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收NH3,而且能防止倒吸的有             

(3)实验中若需用所给装置量取NH3的体积,试简述操作方法
                                                                         
所装液体最好是____(填字母编号)
a.浓NaOH溶液    b.氨水    c.煤油    d.氯化铵溶液
本实验应对量气装置多次读数,读数时应注意:①将实验装置恢复到室温,②           ,③视线与凹液面最低处相平。
【实验二】比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱(可以不填满,也可以再加行)
(4)用所给装置设计实验,完成下列表格
置序号
仪器中所加物质名称
目的或现象
 
 
 
 
 
 
 
 
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(11分)某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液,为提高次氯酸钠含量,采用如图所示装置。图中瓶乙盛饱和食盐水,瓶丙盛浓硫酸,分液漏斗A中盛浓盐酸。(据资料显示:Cl2与NaOH在不同温度下,产物不同。在较高温度下易生成NaClO3)
试回答:
(1)烧瓶B中盛________,试管C中盛________。
(2)有同学认为可以省去某些装置,你认为怎样:
①能否省去乙装置________(填“能”或“不能”),理由是
________________________________________________________________________;

②能否省去丙装置________(填“能”或“不能”),理由是
_____________________________________________________________________________________。
(3)有同学认为还必须添加某些装置,你认为怎样?________(填“需要”或“不需要”),如果你认为需要,请指出该装置的作用是_______________________________________________。
(4)丁装置中冰水的作用是____________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列装置或操作不能达到实验目的的是(     )

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