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    有一学生在实验室测某溶液pH．实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．
    ①这种错误操作
     
    （填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差．
    ②若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是
     
    ．
    考点：试纸的使用
    专题：化学实验基本操作
    分析：①根据溶液稀释后溶液的酸碱性变化与pH值的关系进行解答，溶液呈中性时所测量的数值没有误差；
    ②用水润湿相当于稀释会促进弱电解质的电离．
    解答： 解：①中性溶液用水稀释后pH不变；酸性溶液稀释后，溶液酸性减弱，pH变大；碱性溶液稀释后，碱性变小，pH值将变小，所以测定的结果不一定有误差，若是中性溶液则不变；
    故答案为：不一定；
    ②用水润湿相当于稀释，则所测的PH偏大，由于稀释会促进弱电解质的电离，稀释过程中醋酸继续电离出氢离子，使得溶液中氢离子浓度变化比盐酸的小，故盐酸的PH误差大．
    故答案为：盐酸．
    点评：本题考察了实验基本操作、pH试纸的正确使用方法．若用蒸馏水润湿试纸，则会促进弱电解质的电离，测得pH值误差比强电解质的小，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将50mL 0.5mol/L的Al2（SO4）3溶液加入4.0mol/L NaOH溶液可得到2.34g沉淀．则消耗的NaOH溶液的体积可能是（　　）
    A、45mlB、30ml
    C、42.5mlD、60ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    200mL 0.5mol/L的盐酸与14.3g Na2CO3?xH2O恰好完全反应，生成正盐，则x的值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述错误的是（　　）
    A、向量热计中加入盐酸，搅拌后的温度为初始温度
    B、实验中可使酸或碱略过量
    C、向量热计中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同
    D、可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要用98%（密度为1.84g/cm3）的硫酸配制1.84mol/L的硫酸100mL．
    （1）需用量筒准确量取98%的硫酸
     
    mL．
    （2）要配制1.84mol/L的硫酸100mL，除了量筒、烧杯、玻璃棒之外，还需要用到的仪器是
     
    、
     
    ．
    （3）配制稀硫酸的实验中，在烧杯中稀释浓硫酸后还没有将稀硫酸溶液转移进容量瓶之前，需要
     
     
    ；在定容之后还需要接着要进行的步骤是：
     
    ．
    （4）如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    a．转移时，不小心将部分溶液洒在容量瓶外面
     

    b．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
     

    c．定容时俯视溶液的凹液面
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有如图所示A～F六种仪器：

    （1）写出仪器名称：D
     
     E
     

    （2）实验室配制250mL1.0mol/L的H2SO4溶液，需用18mol/L的H2SO4的体积为
     
    mL．取用H2SO4溶液时，需要用到如图仪器中的F和
     
    （填编号）．
    （3）下列实验操作中用到仪器E的是
     
    （选填下列选项的编号字母）．
    a．分离水和CC14的混合物  b．分离水和酒精的混合物c．分离水和泥砂的混合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在硝酸铵和硫酸铵的固体混合物中加入50mL NaOH溶液，充分加热反应，混合的质量与产生的气体的体积如图所示．
    （1）求该NaOH溶液的pH值
    （2）固体混合物中硝酸铵和硫酸铵的物质的量之比
    （3）该固体混合物中氮元素的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、油脂是高级脂肪酸的甘油酯
    B、油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
    C、油脂水解可得到氨基酸和甘油
    D、油脂不能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O（g）
     高温 
    .
     
     CO+H2．C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    ①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1；
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H2=-242.0kJ?mol-1；
    ③CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1；
    试回答：
    （1）请你根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：
     
    ．
    （2）比较反应热数据可知，1molCO（g）和1molH2（g）完全燃烧放出的热量之和，比1molC（s）完全燃烧放出的热量
     
    （填“多”或“少”）．
    甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”．乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图

    请你写出△H1、△H2、△H3、△H4之间存在的关系式
     
    ．
    乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同．”请分析：甲、乙两同学的观点正确的是
     
    （填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现错误观点的原因是
     
    ．

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