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     二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如下图所示。关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（　　）

    A．晶体中Si、O原子个数比为1∶2。

    B．晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构。

    C．晶体中一个硅原子含有Si-O键数目为4。

    D．晶体中最小环上的原子数为6。


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关系中，Ａ是一种正盐，Ｄ的分子量比Ｃ的分子量大16，Ｅ是酸；当Ｘ无论是强碱还是强酸时都有如下转化关系：

    当Ｘ是强酸时，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ均含同一种元素；当Ｘ是强酸时，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ均同时含有另一种元素。回答下列问题：（用化学式填写）
    （1）Ａ是_____________，Ｙ是______________，Ｚ是____________。
    （2）当Ｘ是强碱时，写出B与Y反应的化学方程式：___________________________。
    （3）当Ｘ是强酸时，写出C与Y反应的化学方程式：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是

      A．HClO4   H2 SO4  H3 PO4       B．HClO4  HClO3  HClO2

      C．HC1O   HBrO4   HIO4        D．H2 SO4  H2 SO3  H2 CO3     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是                   

    A．最高正化合价：③＞②＞①               B．原子半径：③＞②＞①

    C．电负性：③＞②＞①                     D．第一电离能：③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z、N四种短周期元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最小；N是地壳中含量最多的金属。

    (1)写出下列元素的元素名称：X         ，Y         ，Z         。

    (2)与XY分子互为等电子体是          ；XY分子的电子式为         ，根据电子云重叠方式的不同，

      分子里共价键的主要类型有       ，其比值为         。

    XY2与ZYW溶液反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水

       中溶解度较小的产物是                 (写化学式)。

    (4) 用电子式表示Z2Y的形成过程                                     (2分)。

    (5) Z、N两种元素的最高氧化物对应水化物反应的离子方程式为                             （2分）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请完成下面两个小题：

    Ⅰ.（11分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

    (1) 3He是高效核能原料，其原子核内中子数为___________。

    (2)Na的原子结构示意图为_______，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为______。

    (3)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

    ①MgO的熔点比BaO的熔点__________(填“高”或”低”)。

    ②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，SiO2的晶体类型为_________;所含化学键类型为          。

    ③MgO与碳粉和足量氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐有___________________ (写化学式)。

    Ⅱ.(13分)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d 轨道中有9个电子。

    请回答下列问题：

    (1)Y基态原子的电子排布式是________________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_________。

    (2) XY2- 离子的立体构型是_____________：R2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是________。

    (3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是__________。

    (4)将R的硫酸盐溶液中通入足量氨气，充分反应后溶液呈

      深蓝色，该反应的离子方程式是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲酸溶液中存在电离平衡HCOOHH＋+ HCOO-，下列叙述不正确的是

    A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCOO－） 

    B．0.01mol/L的HCOOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 

    C．HCOOH溶液中加少量的HCOONa固体，平衡逆向移动 

    D．常温下pH＝2的HCOOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后， pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请写出下列化学反应的化学方程式：

    （1）乙烯的实验室制法：                              

         由甲苯在一定条件下制取TNT：                               

         由丙烯腈CH2=CH-CN制腈纶（聚丙烯腈)：                             

    （2）氯化铵水溶液呈酸性：                             

    用氧化铁炼铁（利用铝热法）：                             

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物甲和A互为同分异构体, 经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O (g ) ，同时消耗112LO2（标准状况）；在酸性条件下将1 mol甲完全水解可以生成1 mol 乙 和1mol丙 ；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。

    经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C=O双键和C-O单键，B在

    HIO4存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关

    系：

           

    （1）请确定并写出甲的分子式      ；与甲属同类物质的同分异构体共有     种（包含甲）。

    （2）E → F 的反应类型为        反应 ；

    （3）A 的结构简式为             ；G 的结构简式为             ；

    （4）B →D的反应化学方程式为：                                     ；

    （5）写出C在条件①下进行反应的化学方程式：                     。

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