用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题:(1)从实验装置上看.图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒,由图可知该装置有不妥之处.应如何改正?在大小烧杯间填满碎塑料泡沫使小烧杯口与大烧杯口相平在大小烧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

环形玻璃搅拌棒

；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？

在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平

．
（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是

保温、隔热，减少实验过程中的热最损失

．
（3）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热数值

相等

（填“相等、不相等”）
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

偏小

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器、装置的错误；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．
（4）根据弱电解质电离吸热分析．

解答：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，装置的错误是：小烧杯口与大烧杯口不相平，且未填满碎塑料泡沫（或碎纸条），
故答案为：环形玻璃搅拌器；在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：保温、隔热，减少实验过程中的热最损失，
故答案为：保温、隔热，减少实验过程中的热最损失；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，
故答案为：相等；
（4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．

点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用50ml 0.5mol/L的盐酸溶液与50ml0.55mol/LNaOH溶液反应进行中和热测定，回答以下问题：
（1）实验室配置0.55mol/LNaOH溶液100ml时，所需要用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯以外，还需要

玻璃棒

、

100ml容量瓶、胶头滴管

；所需称量的NaOH的质量

2.2g

．
（2）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的有

BCDE

A、溶解氢氧化钠之后立即转移溶液．
B、转移之后没有洗涤烧杯和玻璃棒．
C、称量氢氧化钠时砝码和氢氧化钠放反了．
D、定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液使液面最凹处与刻度线相切．
E、摇匀之后发现液面低于刻度线，再加水至液面最凹处与刻度线相切．
F、定容时俯视液面．
（3）若混合后溶液密度为1.0g/ml，比热容为4.18J/（g?c），忽略体积的变化，温度升高了3.0℃，则该实验测得的中和热值为：

50.2

．
（4）如果用浓硫酸来测定中和热，测得的中和热值会

偏大

（填偏大或偏小）

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江宁波万里国际学校高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

用50mL 0.50 mol?L^-1盐酸与50mL 0.55 mol?L^-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是             。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                        。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热△H绝对值         。（填偏大、偏小、无影响）