Question

19．常温下，pH相同且都等于2的盐酸和醋酸，各取20mL，则下列说法正确的是（　　）

• A． 将两种溶液都稀释100倍，醋酸的pH大于盐酸
• B． 用相同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠的体积相等
• C． 分别加入质量相同的足量锌粉，开始时盐酸反应速率快
• D． 盐酸的浓度为0.01mol•L^-1，醋酸浓度大于0.01mol•L^-1

Answer 1

分析 醋酸是弱酸、HCl是强电解质，所以常温下pH=2的盐酸和醋酸，c（CH₃COOH）＞c（HCl），各取20mL，
A．稀释相同的倍数，促进醋酸电离，但HCl完全电离，所以稀释后醋酸中c（H⁺）大于HCl，c（H⁺）越大溶液的pH越小；
B．用相同浓度的氢氧化钠溶液中和，二者都是一元酸，消耗氢氧化钠的体积相等与酸的物质的量成正比；
C．分别加入质量相同的足量锌粉，反应速率与c（H⁺）成正比；
D．醋酸是弱酸、HCl是强电解质，所以常温下pH=2的盐酸和醋酸，c（CH₃COOH）＞c（HCl）=10^-pHmol/L．

解答 解：醋酸是弱酸、HCl是强电解质，所以常温下pH=2的盐酸和醋酸，c（CH₃COOH）＞c（HCl），各取20mL，
A．稀释相同的倍数，促进醋酸电离，但HCl完全电离，所以稀释后醋酸中c（H⁺）大于HCl，c（H⁺）越大溶液的pH越小，所以pH醋酸小于盐酸，故A错误；
B．用相同浓度的氢氧化钠溶液中和，二者都是一元酸，消耗氢氧化钠的体积相等与酸的物质的量成正比，n（CH₃COOH）＞n（HCl），所以醋酸消耗NaOH体积多，故B错误；
C．分别加入质量相同的足量锌粉，反应速率与c（H⁺）成正比，开始时c（H⁺）相等，所以反应速率相同，故C错误；
D．醋酸是弱酸、HCl是强电解质，所以常温下pH=2的盐酸和醋酸，c（CH₃COOH）＞c（HCl）=10^-pHmol/L=0.01mol/L，故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，涉及反应速率影响因素、溶液pH计算等知识点，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意：反应速率与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，题目难度不大．