Question

（9分）、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS₂+8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，有3 molFeS₂参加反应，转移　　　mol电子
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)、配平下列化学方程式(并解答对应问题)：
  KMnO₄+  HCl==  KCl+  MnCl₂+  Cl₂↑+  H₂O
氧化剂              还原剂           

Answer 1

（9分）（1）32
（2）2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺  Fe（其他合理答案也给分）
（3）2、16、2、2、5、8   KMnO₄   HCl

（1）在反应中氧气是氧化剂，所以转移电子的物质的量是8×4＝32mol。
（2）氯化铁和铜单质反应的方程式是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺。要得到金属铜，则还需要加入还原剂铁。
（3）根据方程式可知，高锰酸钾中锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，作氧化剂；氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，作还原剂。所以根据电子的得失守恒可知，配平后的计量数依次是2、16、2、2、5、8。