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    已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)  2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)   H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为
    A．50B．0.02C．100D．无法确定
    B

    试题分析：化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值。所以同一个可逆反应中逆反应的平衡常数是正方应平衡常数的倒数，因此反应H2(g)＋I2(g)  2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)   H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为K＝＝0.02，答案选B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：
    TaS2 （s）+2I2 (g) TaI4 (g)+S2 (g)

    下列说法正确的是（   ）
    A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变
    B．在提纯过程中，I2 的量不断减少
    C．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区
    D．该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是
    (1)C的生成速率与C的分解速率相等；
    (2)单位时间内生成a mo1A，同时生成3a molB；
    (3)A、B、C的浓度不再变化；
    (4)混合气体的总压强不再变化；
    (5)混合气体的物质的量不再变化；
    (6)单位时间内消耗a molA，同时生成3a molB；
    (7)A、B、C的分子数目比为1：3：2。
    A．(2)(4)(5)B．(2)(7)C．(1)(3)(4)D．(5)(6)(7)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
    A．脱氢反应的△H＜0
    B．600K时，Y点甲醇的υ(正) ＜υ(逆)
    C．从Y点到Z点可通过增大压强
    D．在t­1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：
    (1) A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是          ；
    (2) A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，则B应为       态；
    (3) A、C是气体，而且m+n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向必是         。
    (4) 加热后，可使C的质量增加，则正反应是    反应(选填“放热”或“吸热”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
    (1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？
    (2)达到平衡时，CO的转化率为多少？
    (3)当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1，求平衡时CO的转化率？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在体积恒定的密闭容器中，充入3molA和1molB发生反应：3A(g)+B(g) xC(g),达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为w。若维持温度不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质，达平衡后压强不变，C的体积分数仍为w，则x的值为
    A.1                B.2                C.4                   D.1或4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的是(      )
    A．混合气体的压强不再变化
    B．X、Y、Z的物质的量之比为2:1:1
    C．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X
    D．X的分解速率与Y的消耗速率相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将反应Cu (s) + 2Ag+ (aq)  Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是
    A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液
    B．当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0
    C．若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转
    D．若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

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