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    13．下列关于浓硫酸的说法正确的是（　　）
    A．在加热条件下能使不活泼金属铜溶解，表现出浓硫酸的强氧化性和酸性
    B．可以用铁制或铝制容器贮运，表现出浓硫酸有稳定的化学性质
    C．能使胆矾晶体由蓝色变为白色，表现出浓硫酸的脱水性
    D．能使蔗糖炭化，表现出浓硫酸的吸水性

    分析 A．依据铜与浓硫酸反应产物及反应中硫酸中硫元素化合价变化判断；
    B．浓硫酸具有强的氧化性；
    C．浓硫酸能够吸收晶体中结晶水；
    D．浓硫酸能够使有机物中H、O按照2：1生成水，为浓硫酸的脱水性．

    解答 解：A．铜与浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜，二氧化硫和水，硫元素化合价部分降低，部分不变，所以表现出浓硫酸的强氧化性和酸性，故A正确；
    B．浓硫酸具有强的氧化性，能够使铁、铝在常温下钝化，阻止反应进行，可以用铁制或铝制容器贮运，故B错误；
    C．能使胆矾晶体由蓝色变为白色，表现出浓硫酸的吸水性，故C错误；
    D．能使蔗糖炭化，表现出浓硫酸的脱水性，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了浓硫酸的性质，熟悉浓硫酸性质是解题关键，注意浓硫酸吸水性与脱水性的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关实验操作、现象及结论解释都没有科学性错误的是（　　）
     操作 现象 结论解释 
     A 过量铁粉加稀硝酸充分反应，滴入KSCN溶液产生红色溶液 稀HNO3将铁氧化成Fe3+ 
     B 某实验小组从资料上获得信息：Fe3+可以氧化银单质．他们用这种方法清洗一批作了银镜反应的试管，配制了Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分别用于清洗实验． 用FeCl3溶液清洗比Fe2（SO4）3溶液清洗得干净 他们认为Fe3+氧化银单质的过程可能是一个可逆过程：Fe3++Ag?Fe2++Ag+
     C 苯酚钠溶液中通入少量CO2气体 溶液变浑浊 碳酸酸性强于苯酚，溶液中还有Na2CO3生成
     D 相饱和碳酸钠溶液通过量CO2气体 产生沉淀因为析出Na2CO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现用18.4mol•L-1的浓硫酸来配制480mL 0.2mol•L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④药匙 ⑤托盘天平⑥量筒
    （1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是④⑤．（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是500ml容量瓶．
    （2）需要用量筒量取浓硫酸的体积为5.4mL．
    （3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流．
    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
    ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．
    其正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④（填序号）
    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有①④⑤（填序号）
    ①定容时，仰视刻度线．
    ②未冷却至室温就转移到容量瓶中．
    ③容量瓶中含有少量蒸馏水．
    ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
    ⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    （6）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.224L，则参加反应的锌的质量为0.65g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．辉铜矿主要成分Cu2S，软锰矿主要成分MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质．工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：
    已知：①MnO2能将金属化物中的硫氧化为单质硫；
    ②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；
    ③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的PH范围如下表示（开始沉淀的PH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）
    ：
      开始沉淀的PH 沉淀完全的PH
     Fe3+ 1.1 3.2
     Mn2+ 8.3 9.8
     Cu2+ 4.4 6.4
    （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石、升高温度（或适当增加酸的浓度或搅拌）（任写一点）．
    （2）调节浸出液pH的范围为3.2≤PH＜4.4，其目的是使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而除去．
    （3）本工艺中可循环使用的物质是NH3（写化学式）．
    （4）在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度过低或过高，都将造成碱式碳酸铜产量减少的结果．
    （5）碳酸锰在一定条件下可得硫酸锰溶液，试根据如下曲线图示，现由硫酸锰溶液制备MnSO4•H2O的实验方案为蒸发、结晶温度高于40℃，趁热过滤，用酒精洗涤，低温干燥．

    （6）用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4•H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有混有硫酸盐杂质或者部分晶体失去结晶水（写一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．

    （1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母）cab或者cba或者bca．　　　
    a．Na2CO3　　　　　　　　　b．NaOH　　　　　　　　c．BaCl2
    （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是CO32-和OH-．
    （3）电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，实验室欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，采用蒸发结晶的方法，使用的仪器是C．
    A．烧杯     B．蒸馏烧瓶     C．蒸发皿     D．坩埚
    （4）若将100mL0.1mol•L-1的NaOH溶液和100mL0.1mol•L-1的CH3COOH溶液相混合，则混合后溶液呈碱性（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）
    （5）气体X和CO2通入饱和食盐水中，析出NaHCO3晶体，写出该反应的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．而有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是B（填字母）．
    A．NaHCO3属于盐类，纯碱属于碱
    B．除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2
    C．常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱
    D．分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．NaHS03溶液显酸性：HS03-═H++S032-
    B．苯酚钠溶液中通入少量C02： C6H50+CO2+H20→C6H50H+HCO3-
    C．强碱性溶液中次氯酸钠溶液与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2Fe042-+3Cl-+H20+4H+
    D．向 Ca（Cl0）2 溶液中通入过量 S02：Ca2++2C10-+SO2═CaSO4↓+2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与足量浓硫酸的反应．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．浓硫酸的还原产物是SO2
    B．该装置可随时控制反应的发生或停止
    C．①中有白色固体生成，加水后溶液呈蓝色
    D．②中盛放Ba（NO3）2溶液可吸收SO2，防止空气污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图所示，混合物中含有物质A和B，已知A为黑色粉末，B为白色粉末，发生如下变化：

    （1）写出下列各物质的化学式：
    AFe，BCuSO4，CCu，DFeSO4、FeCl2，GFe（OH）3．
    （2）写出①、②、③、④四处变化的化学方程式：
    ①FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；
    ②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    ③2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O；
    ④Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．20 g D2O所含的电子数为10 NA
    B．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1 NA
    C．1 mo1 Na被氧化成Na2O2，失去电子数目为2 NA
    D．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为2 NA

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