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    第63届联合国大会通过决议，将2011年定为“国际化学年”，其主题是“化

         学——我们的生活，我们的未来”，以纪念化学学科所取得的成就及对人类文明的

         贡献。请回答下列问题：

      （1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是               。

    （2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）       。

      （3）酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物，使土壤酸化。形成酸雨的原因之一是燃

           煤中产生了气体（填化学式）             。

    （4）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与二氧化

           碳的化学反应方程式                                        。

      （5）小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，写出胃舒平（主要成分为氢氧

           化铝）与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式                    。    


    （1）石灰石（2分）

    （2）Ca(ClO)2 （2分）

    （3）SO2 （2分）

    （4）2Na2O2＋2CO2 === 2Na2CO3＋O2（2分）   

     （5）Al(OH)3＋3H＋=== Al3+＋3H2O（2分）


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）．原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从    增加到        ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次        ，核对外层电子的引力逐渐         ，失电子能力逐渐       ，得电子能力逐渐      ，因此，金属性逐渐        ，非金属性逐渐         。

    （2）．元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的        程度，以及它的最高价氧化物的水化物的        强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的       强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的        及氢化物的        来判断。

    （3）．元素的性质随着原子序数的递增而呈           的变化，这个规律叫做元素周期律。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    天然维生素P（结构如下图，分子结构中R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述不正确的是

    A.可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应消耗6 mol Br2

    B.可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与4 mol NaOH反应

    C.一定条件下1 mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为7 mol

    D.维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质的用途错误的是

       A．水玻璃可用作木材防火剂    B．二氧化硅是制造光导纤维的材料 

       C．可用氢氟酸刻蚀玻璃        D．石英是制造太阳能电池的常用材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列选项中，符合右图所示关系的是            

    A．一定状况下，气体摩尔体积（Y）与该气体的物质的

       量（X）的关系

    B．将SO2通入NaOH溶液中至过量，生成Na2SO3的物

       质的量（Y）与消耗SO2的物质的量（X）的关系

    C．向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量，生成Al(OH)3 的物

       质的量（Y）与消耗NH3·H2O的物质的量（X）的关系

    D．H2SO4溶液的物质的量浓度（Y）与溶液体积（X）的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知299 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)(　　)　　　　　　　　　　　　　

    A．一定大于92.0 kJ                      B．一定等于92.0 kJ

    C．一定小于92.0 kJ                      D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是(　　)

    A．2A(l)＋B(l)＝2C(g)　ΔH1

    B．2A(g)＋B(g)＝2C(g)　ΔH2

    C．2A(g)＋B(g)＝2C(l)　ΔH3

    D．2A(l)＋B(l)＝2C(l)　ΔH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是  （   ）
    A．氘(D)原子核外有1个电子      B．1H与D互称同位素
    C．H2O与D2O互称同素异形体       D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是“×××”牌饮用矿泉水标签的部分内容。

    ×××　　

    (饮用矿泉水)　　

    净含量：350 mL

    配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾

    保质期：12个月

    主要成分：钾离子(K＋)：1.0～27.3 mg/L

    镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8 mg/L

    氯离子(Cl－)：10～27.3 mg/L

    硫酸根离子(SO)：0.4～19.5 mg/L

    请认真阅读标签内容，计算：

    (1)镁离子的物质的量浓度的最大值为________。

    (2)一瓶合格的这种矿泉水中SO的物质的量不能超过______。

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