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    由Al3+→Al（OH）3→→→Al3+系列变化中，中应填写的是 …（    ）

    A.Al（OH）3                               B.AlCl3

    C.HCl                                         D.NaOH

    A

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南开区一模）如表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素．

    （1）请在上表中用直尺画实线补全元素周期表边界．
    （2）⑥、⑦、⑧、⑨的原子半径由大到小的顺序是
    Mg＞Al＞O＞F
    Mg＞Al＞O＞F
    （填元素符号）．
    （3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被MnO2、FeCl3等催化分解，写出该化合物的电子式：
    ．
    （4）⑨、⑩各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    ．
    （5）写出一种由①、⑤、⑥三种元素形成的常见无机化合物的名称
    硝酸
    硝酸
    ；向水中加入少量该化合物，对水的电离起
    抑制
    抑制
    作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”）；原因是
    硝酸在水中电离产生H+，抑制水的电离
    硝酸在水中电离产生H+，抑制水的电离
    ．
    （6）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑨的氢氧化物有相似的性质．写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
    Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
    Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
    ．又如表中与元素⑧的性质相似的不同族元素是
    Li
    Li
    （填元素符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?抚顺一模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 IA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
    Na＞Al＞O
    Na＞Al＞O
    ．
    （2）⑤、⑥、⑧的相应的离子半径由大到小的顺序为
    Cl-＞Na+＞Al3+
    Cl-＞Na+＞Al3+
    ．
    （3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    ．
    （4）用多孔石墨电极电解滴有酚酞的元素⑤和元素⑧形成的化合物的饱和溶液，接通电源一段时间后，
    阴
    阴
     极（填电极名称）附近出现红色，另一极的电极反应式为
    2Cl--2e-═Cl2↑
    2Cl--2e-═Cl2↑
    ，可用
    湿润的淀粉KI试纸
    湿润的淀粉KI试纸
     检验该电极所得产物．
    （5）由①和②两种元素形成的相对分子质量为44的化合物的燃烧热为2220KJ/mol，请写出其热化学方程式：
    C3H8（g）+5O2（g）
    点燃
    3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220KJ/mol
    C3H8（g）+5O2（g）
    点燃
    3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 IA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
    Na＞Al＞O
    Na＞Al＞O
    ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    ．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
    Na+
    Na+
    ．
    （4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式：
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaOH+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaOH+3H2↑
    ．
    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
    Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?天津）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是
    Na＞Al＞O
    Na＞Al＞O
    ，⑧的阴离子结构示意图为
    ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    ．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
    或
    或
    ．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
    ab
    ab
    ．
    a．MnO2       b．FeCl3       C．Na2SO3      d．KMnO4
    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    ，N→⑥的单质的化学方程式为
    2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
    2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
    ，常温下，为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至
    溶液的pH等于7
    溶液的pH等于7
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 ⅠA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是
    Na＞Al＞O
    Na＞Al＞O
    ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    ．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
    或
    或
    ．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为
    ab
    ab
     （填序号）．
    a．MnO2    b．FeCl3    c．Na2SO3    d．KMnO4
    （5）写出⑥的最高价氧化物对应水化物的电离方程式
    AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
    AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
    ．

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