“奥运会严格禁止运动员服用兴奋剂．关于某种兴奋剂的以下说法中.正确的是( ) A.该物质属于芳香烃B.该物质所有原子都在同一平面上C.该物质的分子式为C20H25O3D.1mol该物质最多能与7mol H2加成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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“奥运会”严格禁止运动员服用兴奋剂．关于某种兴奋剂（结构简式如图）的以下说法中，正确的是（　　）

A、该物质属于芳香烃

B、该物质所有原子都在同一平面上

C、该物质的分子式为C₂₀H₂₅O₃

D、1mol该物质最多能与7mol H₂加成

考点：有机物的结构和性质

专题：有机物的化学性质及推断

分析：由有机物结构简式可知有机物含有的元素种类和原子数目，可确定有机物分子式，有机物中含有苯环和碳碳双键，可与氢气发生加成反应，含有酚羟基，可发生取代、氧化和颜色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．

解答： 解：A．分子中含有O元素，属于烃的衍生物，故A错误；
B．分子中含有饱和烃基，具有甲烷的结构特征，所有的原子不可能在同一个平面上，故B错误；
C．由有机物的结构简式可知该有机物的分子式为C₂₀H₂₄O₃，故C错误；
D．分子中含有2个苯环和1个碳碳双键，则1mol该物质最多能与7molH₂加成，故D正确．
故选D．

点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，注意苯环不含碳碳双键，为易错点，难度不大．

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在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L．向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应．（忽略体积变化）
（1）求溶液中Cu²⁺的物质的量浓度．
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为验证氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略，气密性已检验）实验过程如下：

Ⅰ．打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂．
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
Ⅴ．打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
（1）过程Ⅰ的目的是

（2）棉花中浸润的溶液为

（3）A中发生反应的化学方程式为

．
（4）用70%的硫酸制取SO₂，反应速率比用98%的硫酸快，原因是

（5）能说明氧化性Fe³⁺＞SO₂的离子方程式是

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是

（填“甲”“乙”“丙”）．

	过程ⅣB溶液中含有的离子	过程ⅥB溶液中含有的离子
甲	有Fe³⁺无Fe²⁺	有SO₄^2-
乙	既有Fe³⁺又有Fe²⁺	有SO₄^2-
丙	有Fe³⁺无Fe²⁺	有Fe²⁺

（7）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色．
查阅资料：Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq）?FeSO₃（s）（墨绿色）
提出假设：FeCl₃与SO₂的反应经历了中间产物FeSO₃，溶液的红棕色是FeSO₃（墨绿色）与FeCl₃（黄色）的混合色．某同学设计如下实验，证实该假设成立：