Question

10．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）

• A． Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大
• B． 热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃
• C． S^2-、Cl^-、K⁺的半径逐渐增大
• D． O、F、Ne的电负性逐渐增大

Answer 1

分析 A．金属性越强，第一电离能越小，但Mg的最外层为3s电子全满，难以失去电子；
B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强；
C．电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小；
D．非金属性越强，电负性越强．

解答 解：A．Mg的最外层为3s电子全满，稳定结构，难以失去电子，第一电离能最大，Na的最小，则第一电离能大小为：Na＞Al＞Mg，故A错误；
B．非金属性F＞O＞N，则氢化物稳定性：HF＞H₂O＞NH₃，故B正确；
C．S^2-、Cl^-、K⁺具有相同的电子层数，核电荷数越大，离子半径越小，则S^2-、Cl^-、K⁺的半径逐渐减小，故C错误；
D．非金属性Ne＜O＜F，则电负性大小为：Ne＜O＜F，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，A为易错点，注意ⅡA族、ⅤA族元素的电负性反常，试题有利于提高学生的灵活应用能力．