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    已知；，现

    有和CO的混合气体共0.75 mol，完全燃烧后，生成二氧化碳气体和18g液态水，并放出515kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式是

    ________，CO的燃烧热为_________．

    答案：略
    解析：

    ；，


    提示：

    由于燃烧生成水和，CO燃烧只生成，所以18g水的生成

    由产生，设生成18g水可放出热量为x，需物质的量为y．

    即x=445kJ，∴由CO燃烧放出热量=515kJ－445kJ=70kJ，y=0.5mol，故n(CO)=0.75mol－0.5mol=0.25mol，燃烧时放出70kJ热量．


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?天河区一模）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，已受到各国的普遍重视．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    0.45
    0.45
    mol/（L?min）．
    ②该反应的平衡常数表达式为
    k=
    c(CH3OH)c(H2O)
    c(CO2)c3(H2)
    k=
    c(CH3OH)c(H2O)
    c(CO2)c3(H2)
    ．
    ③其它条件不变，下列措施中能使
    n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
    BC
    BC
    ．
    A．升高温度                          B．再充入1mol CO2和3mol H2
    C．将H2O（g）从体系中分离              D．充入He（g），使体系压强增大
    （2）CO2是典型的酸性氧化物，能转化为其它物质．
    ①利用CO2可制得纯碱，纯碱溶液PH
    大于
    大于
    7（填大于、等于、小于）；原因是（用离子反应方程式表示）
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    ．
    ②一定温度下，在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，观察到的现象是
    有沉淀析出
    有沉淀析出
    ；产生此现象的原因是
    饱和碳酸溶液中存在CaCO3（ag）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，溶液中c（CO32-）增大，平衡向逆方向移动
    饱和碳酸溶液中存在CaCO3（ag）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，溶液中c（CO32-）增大，平衡向逆方向移动
    ．
    （3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2　，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O则阴极反应式为：
    CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
    CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?崇文区二模）面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点．SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
    （1）下列措施中，有利于降低大气中的SO2、NOx、CO2浓度的有
    acd
    acd
    （选填字母）．
    a．减少化石燃料的使用，加快开发和利用风能、氢能等新能源
    b．使用无磷洗涤用品，减少含磷废物的排放
    c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
    d．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
    （2）用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染．已知用合成气（CO和H2）合成1mol液态甲醇吸收热量为131.9kJ，2H2（g）+CO2（g）+
    32
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
    △H=-594.1kJ/mol，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式
    2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ/mol
    2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ/mol
    ．
    （3）现欲以如图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料．
    ①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH则通入H2的一极为
    负
    负
    极；
    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    ．
    （4）①已知：密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．
    当此反应达到平衡时，若c（NO2）=0.030mol/L，则c（N2O4）=
    0.012mol/L
    0.012mol/L
    （保留两位有效数字）；
    ②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，则改变的条件是
    升高温度
    升高温度
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳元素的化合物如甲烷、碳酸钙在自然界储量丰富，分布广泛，有非常重要的用途．
    工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
    已知温度、压强和水碳比[n（H2O）/n（CH4）]对甲烷平衡含量的影响如下图：

    （1）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是
    其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动
    其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动
    ．
    （2）其他条件不变，请在图2中画出压强为2MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线．
    （3）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与一定量H2O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，对应的热量变化为aKJ，则这6分钟的平均反应速率v（H2）为
    0.4 mol/（L?min）
    0.4 mol/（L?min）
    ；此条件下该反应的热化学方程式为
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+1.25a KJ/mol
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+1.25a KJ/mol
    ．
    （4）CaCO3是一种难溶物，其Ksp=2.8×10-9．现将 amol/L的CaCl2溶液与2.0×10-4mol/L Na2CO3溶液等体积混合（假设溶液体积可直接相加），若要生成CaCO3沉淀，则a的最小值为
    5.6×10-5
    5.6×10-5
     mol/L．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    已知；，现

    有和CO的混合气体共0.75 mol，完全燃烧后，生成二氧化碳气体和18g液态水，并放出515kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式是

    ________，CO的燃烧热为_________．

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