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    下列说法中正确的是

    A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

    B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

    C．NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构

    D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法不正确的是(   )

    A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

    B.一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

    C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

    D.化合物AE与CE所含化学键的类型不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）

           A．6种         B．7种          C．8种         D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。请根据上述信息回答：

     

    请回答下列问题：

    （1）H中含氧官能团的名称是   。B→I的反应类型为         。

    （2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是             。

    （3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为                       。

    （4）D和F反应生成X的化学方程式为                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关晶体的下列说法中正确的是

    A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定  B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

    C．冰融化时水分子中共价键发生断裂      D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

    B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性

    C．所有共价键都有方向性

    D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。

    A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能(kJ/mol)

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    899

    1 757

    14 840

    21 000

    B

    738

    1 451

    7 733

    10 540

    ①请根据上述信息，写出A的核外电子排布式：__________________。

    ②某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了______________________。

    (2)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。

    ①已知金刚石中碳碳键的键长为154.45 pm，C60中碳碳键的键长为145 pm和140 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由，       理由：___________________________________________                           _。

    ②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C60分子的个数比为____________。

    ③继C60后，科学家又合成Si60、N60，请比较C、Si、N原子电负性由大到小的顺序           。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个Si60分子中所含π键的数目为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一混合溶液中含有以下离子中的若干：K+、NH4+、Cl－、HCO3－、SO32－、SO42－、Ag+。现取等体积的两份溶液进行如下实验：

    （1）第一份加入足量的NaOH溶液，无沉淀；加热，收集到标准状况下的气体336 mL。

    （2）第二份加入足量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，同时收集到标准状况下的气体336 mL，该气体能使品红溶液褪色。

    根据上述实验，下列推断正确的是（      ）

    A.  K+一定存在                                        B.  Ag+和Cl－一定不存在

        C.  HCO3－一定不存在                                   D.  混合溶液中一定有0.015 mol SO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是(　　)

    A.将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液最终呈蓝色

    B.1 mol Na2O2与H2O完全反应,转移2 mol电子

    C.充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物质为Na2CO3

    D.ag CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加ag

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