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    18．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为NA
    B．2 L 0.2 mol/L K2SO4溶液SO42-物质的量浓度为0.4 mol/L
    C．1 mol Na作还原剂可提供电子数为NA
    D．同温、同压下NA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同

    分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、1mol硫酸钾中含1mol硫酸根；
    C、根据反应后钠元素为+1价来分析；
    D、同温同压下，二氧化碳和氧气的状态不一定相同．

    解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则原子个数小于NA个，故A错误；
    B、1mol硫酸钾中含1mol硫酸根，故0.2mol/L的硫酸钾溶液中硫酸根的浓度为0.2mol/L，故B错误；
    C、由于反应后钠元素为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故C正确；
    D、同温同压下，二氧化碳和氧气的状态不一定相同，则体积不一定相同，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    8．在0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．对于该平衡，下列叙述中正确的是（　　）
    A．加入水时，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
    B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小
    C．加入少量0.1 mol•L-1HCl溶液，溶液中c（OH-）增大
    D．降低温度，溶液中c（NH4+）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．.某研究性学习小组为测定某含镁3%一5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．
    【探究一】实验方案：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定剩余固体质量
    问题讨论：（1）实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥97mL．
    （3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为过滤、洗涤、干燥固体．
    【探究二】实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
    问题讨论：（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是灼烧后固体的质量．

    （5）假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y代数式表示）．
    [探究三]实验方案：铝镁合金$\stackrel{稀硫酸}{→}$测定生成气体的体积．
    问题讨论：
    （6）同学们拟选用下边的实验装置完成实验，你认为最简易的装置如图2其连接顺序是：a接e、d接g．（填接口字母，仪器不一定全选．）
    （7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了如图3所示的实验装置．图2装置中导管a的作用是保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．
    ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如图4，则产生氢气的体积为16.00mL．
    ③与上左图装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是由于稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小（任写一点）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．0～4 min时，A的平均反应速率为0.1 mol/（L•min）
    B．该反应是一个吸热反应
    C．平衡后升高温度，K值增大
    D．该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（C）}{{c}^{2}（A）c（B）}$

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    A．所得的分散系属于悬浊液B．所得的分散系中的分散质为Fe2O3
    C．给分散系通电时阳极周围黑色不变D．该分散系能产生丁达尔效应

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    B．易溶于水，乙醇和乙醚
    C．含有-O-O-键，具有较强的氧化性
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    （2）a和其他几种元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4、C2H6等（填化学式，写出两种）．
    （3）这些元素形成的含氧酸中，酸根呈三角锥形结构的酸是H2SO3．（填化学式）
    （4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则e离子所带电荷为+1．

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