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【题目】实验室要配制480mL 0.2 mol·L1 NaCl溶液,实验室只有含有少量硫酸钠的氯化钠样品,设计如下方案,请回答下列问题:

粗盐提纯

(1)固体A的成分为________________(填化学式)。

(2)试剂2的化学式为_____________,判断试剂2是否过量的方法_______________,操作2的名称__________________

配制溶液

(1)用托盘天平称取氯化钠,其质量为________g。

(2)配制过程中需要使用的实验仪器除了托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需要___________

(3)下列主要操作步骤的正确顺序是①_____________④(填序号)。

①称取一定质量的氯化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切

③将溶液转移到容量瓶中

④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中

(4)下列情况对所配制的NaCl溶液浓度有何影响?(选填偏大”、“偏小无影响”)

①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________

②定容时,仰视容量瓶的刻度线________________

③转移溶液时,玻璃棒的下端靠在容量瓶的刻度线以上的内壁________________

【答案】 BaCO3、BaSO4 Na2CO3 取少量上清液于试管中,滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀产生则试剂2未过量 蒸发结晶 5.9 500mL容量瓶 无影响 偏小 偏小

【解析】Ⅰ、粗盐中含与硫酸钠,除去硫酸根离子应选择试剂1氯化钡溶液,氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,然后在用试剂2碳酸钠溶液除去过量的氯化钡,过滤得到的溶液中含有碳酸钠和氯化钠,加入足量的试剂3盐酸,盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和二氧化碳和水,可以除去过量的碳酸根离子,最后经过蒸发结晶得到纯净的氯化钠;

(1)根据以上分析可知固体A的化学式为:BaSO4、BaCO3(2)试剂2为碳酸钠;检验试剂2碳酸钠是否过量只需要检验溶液中是否含有碳酸根离子存在即可,操作为:取少量上清液于试管中,滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀产生则试剂2未过量;从氯化钠溶液中得到氯化钠固体的操作为蒸发结晶;

Ⅱ、(1)配制480mL 0.2mol/L NaCl溶液,应选择500mL容量瓶,实际配制500mL溶液,需要溶质的质量m=0.2mol/L×0.5L×58.5g/mol=5.85g≈5.9g;(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等,用到的仪器:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等,因此还需要500mL容量瓶;(3)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:金属、称量、溶解、移液、洗涤、定容等,所以正确的顺序为:①③⑤②④;(4)①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水不会影响②定容时,仰视容量瓶的刻度线,液面超过刻度线,浓度偏低③转移溶液时,玻璃棒的下端靠在容量瓶的刻度线以上的内壁,溶液体积增加,浓度偏低。

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(2)仪器b的名称________,图中起冷凝回流作用的是______(填a、b、c、d、e)。

(3)为了提高乙酸乙酯的产率可采取的措施 _______________________________

(4)经过0.5h加热反应后,将反应装置c中粗产品转移至d中进行蒸馏。

物质

98.3%浓硫酸

乙酸乙酯

乙酸

乙醇

乙醚

沸点

338℃,

77.1℃

118℃

78.5℃

34.6℃

100℃

根据上表分析,蒸馏后得到的乙酸乙酯中,最有可能含有________________杂质。

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