【题目】实验室要配制480mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液,实验室只有含有少量硫酸钠的氯化钠样品,设计如下方案,请回答下列问题:
Ⅰ.粗盐提纯
(1)固体A的成分为________________(填化学式)。
(2)试剂2的化学式为_____________,判断试剂2是否过量的方法_______________,操作2的名称__________________。
Ⅱ.配制溶液
(1)用托盘天平称取氯化钠,其质量为________g。
(2)配制过程中需要使用的实验仪器除了托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需要___________。
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是①—____—_____— ____—④(填序号)。
①称取一定质量的氯化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
③将溶液转移到容量瓶中
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中
(4)下列情况对所配制的NaCl溶液浓度有何影响?(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________;
②定容时,仰视容量瓶的刻度线________________;
③转移溶液时,玻璃棒的下端靠在容量瓶的刻度线以上的内壁________________。
【答案】 BaCO3、BaSO4 Na2CO3 取少量上清液于试管中,滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀产生则试剂2未过量 蒸发结晶 5.9 500mL容量瓶 ③ ⑤ ② 无影响 偏小 偏小
【解析】Ⅰ、粗盐中含与硫酸钠,除去硫酸根离子应选择试剂1氯化钡溶液,氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,然后在用试剂2碳酸钠溶液除去过量的氯化钡,过滤得到的溶液中含有碳酸钠和氯化钠,加入足量的试剂3盐酸,盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和二氧化碳和水,可以除去过量的碳酸根离子,最后经过蒸发结晶得到纯净的氯化钠;
(1)根据以上分析可知固体A的化学式为:BaSO4、BaCO3(2)试剂2为碳酸钠;检验试剂2碳酸钠是否过量只需要检验溶液中是否含有碳酸根离子存在即可,操作为:取少量上清液于试管中,滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀产生则试剂2未过量;从氯化钠溶液中得到氯化钠固体的操作为蒸发结晶;
Ⅱ、(1)配制480mL 0.2mol/L NaCl溶液,应选择500mL容量瓶,实际配制500mL溶液,需要溶质的质量m=0.2mol/L×0.5L×58.5g/mol=5.85g≈5.9g;(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等,用到的仪器:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等,因此还需要500mL容量瓶;(3)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:金属、称量、溶解、移液、洗涤、定容等,所以正确的顺序为:①③⑤②④;(4)①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水不会影响;②定容时,仰视容量瓶的刻度线,液面超过刻度线,浓度偏低;③转移溶液时,玻璃棒的下端靠在容量瓶的刻度线以上的内壁,溶液体积增加,浓度偏低。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示装置中,试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液,实验中控制通入Cl2的速度,试管内先观察到紫色,后观察到红色。下列说法正确的是( )
A.若Cl2中含较多HCl,实验过程中会产生倒吸现象
B.通入足量Cl2后,振荡试管,下层变紫色,上层变红色
C.该实验可验证氧化性:Cl2>I2>Fe3+
D.试管内反应的离子方程式可表示为Fe2++2I-+Cl2=I2+Fe3++2Cl-
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化妆品的组分Z具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如下反应制备:
下列叙述错误的是
A. X、Y和Z均能使溴水褪色
B. X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C. Y既能发生取代反应,也能发生加成反应
D. Y可作加聚反应单体,X可作缩聚反应单体
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氯气(Cl2)和氧气(O2)都是活泼的非金属单质,在一定条件下它们都能跟甲烷(CH4)反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O,由此推断Cl2和CH4充分反应后的最终生成物是
A. CCl4和HCl B. CCl4和H2 C. CH2C12和H2 D. C和HCl
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2013年铁道部发布了《关于严禁旅客携带易燃、易爆危险品进站上车紧急报告》,对旅客安全运输工作提出了更加严格的要求。下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是( )
A. 硫酸钾 B. 高锰酸钾 C. 硫黄 D. 硝酸钾
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知氧化剂、稀酸等都能迅速破坏传染病毒活性而杀死病毒,下列物质不能作为常用消毒剂的是
A.H2O2溶液 B.NaClO溶液
C.SO2 D.醋酸
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学兴趣小组利用下图装置进行乙酸乙酯合成和分离的实验探究,请回答以下问题
(1)写出合成乙酸乙酯的化学方程式_______________________________。
(2)仪器b的名称________,图中起冷凝回流作用的是______(填a、b、c、d、e)。
(3)为了提高乙酸乙酯的产率可采取的措施 _______________________________
(4)经过0.5h加热反应后,将反应装置c中粗产品转移至d中进行蒸馏。
物质 | 98.3%浓硫酸 | 乙酸乙酯 | 乙酸 | 乙醇 | 乙醚 | 水 |
沸点 | 338℃, | 77.1℃ | 118℃ | 78.5℃ | 34.6℃ | 100℃ |
根据上表分析,蒸馏后得到的乙酸乙酯中,最有可能含有________________杂质。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A. 新制的氯水保存在无色玻璃瓶中
B. 氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾
C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓H2SO4具有吸水性
D. 常温下,浓硝酸可用铝罐来贮存,说明浓硝酸具有强氧化性
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0.某温度下,将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
A. 由图甲知,B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1
B. 由图甲知,A点对应温度下的平衡常数为80
C. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1
D. 达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com