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    13．下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（　　）
    A．失去电子的反应为还原反应
    B．含有氧元素的物质是氧化剂
    C．氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等
    D．氧化剂和还原剂不可能是同一种物质

    分析 氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，且氧化还原反应可发生在同一种元素之间，氧化剂、还原剂的与是否含有氧元素无关，以此解答该题．

    解答 解：A、失电子的物质是还原剂，发生氧化反应，故A错误；
    B．氧化剂不一定有氧元素，如氯气，故B错误；
    C．氧化还原反应中得失电子守恒，也就是氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等，故C正确；
    D．氧化剂和还原剂可能是同一物质，如氯气和水的反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，熟悉利用元素化合价来分析物质的性质及常见的氧化还原反应是解答本题的关键，学会利用举例的方法来说明选项的正误．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关电池的说法不正确的是（　　）
    A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
    B．铜-锌-稀硫酸电池工作时，当转移2mol电子时，正极区可生成氢气2.24L
    C．氢氧燃料电池可把化学能转为电能
    D．锌锰电池、镍镉电池、化学电池易造成环境污染，而氢氧燃料电池是对环境友好的电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了如图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取．
    ①Na2CO3   ②NaOH  ③Ca（OH）2  ④NaHCO3  ⑤NH4Cl

    按如图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯．部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：
    （1）A中发生的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）B装置的作用为吸收二氧化碳和水蒸气并产生氧气．
    （3）撤去C处酒精灯后铂丝能继续保持红热状态的原因是该反应为放热反应，为了使D中Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的BC（填下列各项序号）
    A．Na2CO3     B．AgNO3      C．H2SO4      D．FeSO4
    （4）图E中持续通入氧气的作用为将产生的NO氧化，充分被NaOH溶液吸收．
    （5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的
    意见CD之间加一个防倒吸的装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组顺序，正确的是（　　）
    A．微粒半径大小：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+＞F-
    B．热稳定性大小：SiH4＞PH3＞NH3
    C．相同条件下与水反应的剧烈程度：Rb＞K＞Na＞Li
    D．酸性强弱顺序：HClO4＜H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组液体混合物，能用分液漏斗分开的是（　　）
    A．己烷和水B．硝基苯和苯C．汽油和酒精D．溴苯和液溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．写出下列物质的电子式或者结构式
    化学式电子式结构式
    HCl
    CO2
    CaCl2
    N2
    Na2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于分液漏斗的使用，下列说法正确的是（　　）
    A．可在分液漏斗内用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质
    B．分液漏斗在使用前只需检查旋塞芯处是否漏水即可
    C．在分液漏斗中加入萃取剂后应上下颠倒摇匀使萃取剂与溶质充分接触
    D．放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，并使下端管口紧贴烧杯内壁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．

    回答下列问题：
    （1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外含有石灰石．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2 和CO（填化学式）．
    （2）已知：①Fe2O3 （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
    ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO  （g）△H=-110kJ•mol-1
    则反应Fe2O3 （s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=2Fe（s）+3CO2 （g） 的△H=-355kJ•mol-1．理论上反应②③放出的热量足以供给反应①所需的热量（填上述方程式序号）
    （3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的炉腰部分，主要反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分．
    （4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是碱液或氢氧化钠、氨水等吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述错误的是（　　）
    A．可以用溴水鉴别丙烯和苯
    B．用无水硫酸铜可以检验酒精中是否含有水
    C．可以用氢氧化钠溶液鉴别乙醇和乙酸
    D．可以用烧灼的方法鉴别真丝布料和纯棉布料

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