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    16．某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c（Fe3+）=0.2mol•L-1，c（Cl-）=1mol•L-1．则c（Na+）为0.4 mol•L-1．

    分析 溶液呈电中性，根据电荷守恒3c（Fe3+）+c（Na+）=c（Cl-）．

    解答 解：溶液呈电中性，根据电荷守恒3c（Fe3+）+c（Na+）=c（Cl-），则：
    3×0.2mol•L-1+c（Na+）=1mol•L-1，
    解得c（Na+）=0.4 mol•L-1
    故答案为：0.4 mol•L-1．

    点评 本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意电解质混合溶液中常利用电荷守恒计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．氧化亚铁呈白色，在空气里受热就迅速被氧化成Fe（OH）3．氧化铁是红色的粉末，常用作红色涂料和着色剂．在铁的氧化物中，具有磁性的黑色晶体是Fe3O4．可以作炼铁原料的铁矿是赤铁矿，其主要成分是Fe2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）．
    （1 ）写出此反应的化学平衡常数表达式；
    （2）已知某温度下，在容器为10L的密闭容器中充入1.10mol PCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L．计算此温度下的化学平衡常数；
    （3）在上述温度下，在容器为2L的密闭容器中充入4mol PCl5．计算达到平衡时PCl5的分解率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关实验的描述不正确的是（　　）
    A．钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同
    B．新制饱和氯水和浓硝酸光照下会有气体产生，其成分中有氧气
    C．次氯酸和过氧化钠都能使品红溶液褪色，其原理是不相同的
    D．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图1表示气体的制取、性质探究和尾气处理，如图2表示气体的制取，收集和尾气的处理（均省略夹持装置）．仅用图中装置和表中提供的物质能完成相关实验，且相关“说明”正确的最合理选项是（　　）
    选项a中的物质b中的物质c中的物质d中的物质d中的物质
    A浓硫酸铜片品红溶液酸性高锰酸钾溶液c，d中溶液颜色均褪色，依次体现SO2漂白性和还原性
    B浓硫酸蔗糖紫色石蕊溶液NaOH溶液c中溶液变红色，不能判断是SO2的作用
    C稀硝酸Cu收集NO2H2Od中反应每消耗3mol氧化剂，转移2mol电子
    D浓氨水碱石灰收集NH3稀H2SO4d中反应产物可作肥料
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某同学进行实验研究时，需要配制500mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液．
    （1）经过计算，使用托盘天平应该称量5.3g Na2CO3固体；
    （2）配制溶液时，除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管；
    （3）配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、洗涤、定容、摇匀等操作．
    下列图示对应的操作规范的一个是B；

    （4）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
    若配制溶液时，洗干净的容量瓶中残留有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度无影响；
    若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，则所配溶液的浓度偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：
    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，Sn相对原子质量为119
    回答下列问题：
    （1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
    （2）操作Ⅰ是蒸发浓缩、冷却结晶  过滤洗涤．
    （3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因SnCl2水解，发生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解．
    （4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
    （5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
    （6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
    （7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
    ②加入过量的FeCl3；
    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：
    6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
    取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．锡粉中锡的纯度是93.2%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2与O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图）．在保持400℃的条件下使之发生如下反应：
    2SO2（g）+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g），填写下列空格．
    （1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器短，A容器中SO2的转化率比B容器大．
    （2）达到上述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡向逆反应方向移动移动，B容器化学平衡不移动移动．
    （3）达到上述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的体积分数与原平衡相比不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；B容器中SO3的体积分数与原平衡相比增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化合物的分子式C5H11Cl，结构分析表明，该分子中有两个-CH3，有两个-CH2-，有一个和一个-Cl，它的可能结构有四种，请写出这四种可能的结构简式：．

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