[题目]如图装置能否形成原电池?若能.分别写出原电池的电极反应式． (1)负极为 . 电极反应式为 . 正极为 . 电极反应式为,(2)电子由经导线流向 . 若反应过程中有0.2mol电子发生转移.则生成的铜的质量为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】如图装置能否形成原电池？若能，分别写出原电池的电极反应式．

（1）负极为，电极反应式为，正极为，电极反应式为；
（2）电子由经导线流向，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的铜的质量为．（Cu的相对原子质量：64）

【答案】
（1）铁；Fe﹣2e﹣=Fe2+；铜；Cu2++2e﹣=Cu
（2）铁；铜；6.4g
【解析】解：（1）极为是铁，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+ ，正极为铜，电极反应式为 Cu2++2e﹣=Cu，所以答案是：铁；Fe﹣2e﹣=Fe2+；铜； Cu2++2e﹣=Cu；（2）电子由负极铁经导线流向正极铜，若反应过程中有0.2mol电子发生转移生成0.1mol的铜，则生成的铜的质量为6.4g，所以答案是：铁；铜；6.4g．

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【题目】图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是（）

A.电流由锌通过导线流向铜
B.负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+
C.一段时间后，铜片质量会减少
D.一段时间后，锌片质量会增加

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【题目】硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。

III.Sn(OH)2的性质与Al(OH)3性质相似。请回答下列问题：

（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是_________________；

（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是 ________________；

（3）在反应Ⅰ得到沉淀SnO后，要进行“过滤、漂洗”的操作，检验SnO是否洗干净的操作是_______，滤液I溶质的成分是______（填写化学式）。

（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是_______________；

（5）反应Ⅱ之后的“操作”依次是_______、_______、过滤、洗涤、低温干燥。

（6）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl2+ H2↑；

②加入过量的FeCl3；

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl =6FeCl3+ 2KCl + 2CrCl3+7H2O，取1. 226 g 锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液32.00 mL。则该锡粉样品中锡的质量分数是_______________。