Question

【题目】室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是（ ）

A. 生成沉淀的最大质量为2.33g

B. 图中A点溶液的pH=1

C. 原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L

D. 当V [Ba(OH)2(aq)]=10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42－＝BaSO4↓

Answer 1

【答案】B

【解析】加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液20mL时，生成沉淀的质量最大，由钡离子守恒得n(BaSO4)=n[Ba(OH)2]=0.001mol,，再由硫酸根守恒得n (H2SO4)= n(BaSO4)= 0.001mol；加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液60mL时pH=7，所以n(HCl)=2n[Ba(OH)2]=20.05mol/L (60-20) L=0.004mol。A. 加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液20mL时，生成沉淀的质量最大，n(BaSO4)=n[Ba(OH)2]=0.001mol,，质量为0.233g，A不正确；B. 图中A点溶液中可以看作硫酸恰好与氢氧化钡完全反应，溶液中只有盐酸，所以c(H+)=，所以pH=1，B正确；C. 加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液60mL时pH=7，原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.2mol/L，C不正确；D. 当V [Ba(OH)2(aq)]=10mL时，发生反应的离子方程式2H++2OH-+Ba2++SO42 -═ 2H2O+BaSO4↓，D不正确。本题选B。