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    13．检验环戊烯（）是否能使酸性KMnO4溶液褪色，可先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入酸性KMnO4溶液并不断振荡．实验中最适合用来溶解环戊烯的试剂是（　　）
    A．四氯化碳B．酒精C．甲苯D．水

    分析 由信息可知，检验环戊烯（）是否能使酸性KMnO4溶液褪色，应排除与高锰酸钾反应的其他物质的干扰，且能溶解环戊烯的有机溶剂即可，以此来解答．

    解答 解：A．四氯化碳能溶解环戊烯，且四氯化碳与高锰酸钾不反应，不干扰检验，故A选；
    B．乙醇能使高锰酸钾褪色，干扰检验，故B不选；
    C．甲苯能使高锰酸钾褪色，干扰检验，故C不选；
    D．环戊烯不溶于水，故D不选．
    故选呢A．

    点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握检验双键时的反应及排除干扰物质为解答的关键，侧重分析及应用能力的考查，注意相似相容原理的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    3．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，（如图1），加热回流一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：

    （1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
    （2）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图，请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是稀硫酸；
    分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生产、生活密切相关．下列对物质的用途、解释中均正确的是（　　）
    选项物质用途解释
    A晶体硅高纯硅广泛应用于光导纤维、太阳能电池和计算机芯片硅具有半导体性能
    B氧化铝制作耐高温材料Al2O3熔点很高
    C硫酸钡医学上用做钡餐Ba2+无毒
    D明矾作消毒剂明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．布洛芬缓释高分子药物P的合成路线如下：

    已知：
    （1）A为一元羧酸，8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式是C4H8O2．
    （2）B和E的核磁共振氢谱都只有2种峰，D的系统名称是2-甲基丙烯酸，E含有的官能团是羟基．
    （3）D与过量的E反应生成F；若D过量，将得到F′．F′的结构简式是．
    （4）反应条件Ⅰ是浓硫酸、加热，G生成P的反应类型加聚反应．
    （5）P用NaOH水溶液处理的化学方程式是．
    （6）写出2种符合下列要求的布洛芬的同分导构体任意2种：①含有苯环和酯基；②其核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为9：6：2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中．其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-═V3+，下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，右槽发生还原反应
    B．放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-═VO2++H2O
    C．充电时，每转移1mol电子，n（H+）的变化量为1mol
    D．充电时，阴极电解液pH升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．铝和镓的性质相似．处理含Ga2O3的Al2O3时，先加入过量NaOH溶液，再通入适量CO2，有Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中．由此可以判断（　　）
    A．Ga（OH）3酸性强于Al（OH）3B．Al（OH）3酸性强于Ga（OH）3
    C．Ga（OH）3碱性强于Al（OH）3D．Al（OH）3碱性强于Ga（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．m1gNaOH和NaHCO3的固体混合物在300℃下加热充分反应，排出产生的气体，得到固体m2g．设$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$=a，下列说法正确的是（　　）
    A．$\frac{53}{84}$＜a＜$\frac{53}{62}$
    B．a=$\frac{53}{65}$时，m2中固体为Na2CO3和NaOH
    C．a=$\frac{53}{75}$时，m2中固体为Na2CO3
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    2．烟雾传感器中放射源是241Am．已知Am的原子序数为95．下列关于241Am的说法正确的是（　　）
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    （3）用电子式表示D2E化合物的形成过程为．
    （4）用含A元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为CH4+4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O．
    （5）在100mL 18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是ab（填序号）
    a．7.32L      b．6.72L    c．20.16L     d．30.24L．

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