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    氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上以制作印刷电路板的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣)生产CuCl的流程：

    根据以上信息回答下列问题：

    (1)写出生产过程中所加试剂：X ，Y ．

    (2)生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是 ；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是 ；

    (3)写出产生CuCl的化学方程式： ．

    (4)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是 ．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，用途十分广泛．它可以作净水剂，在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料．
    【査阅资料】隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等．
    【实验探究】某化学小组选用图1所示部分装置进行实验（部分夹持装置略）
    （1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分．
    ①所选用装置的正确连接顺序为ACBD（填装置的字母序号）．
    ②A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含 FeO 或 Fe3O4：取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3而不含FeO和Fe3O4．
    （2）探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验．
    ①实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是分解产物中有SO2，没有SO3．
    ②实验证明（NH4）2Fe（SO4）2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式2（NH4）2Fe（SO4）2$\frac{\underline{\;500°C\;}}{\;}$Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑．
    （3）已知BaSO3、BaSO4均难溶于水，化学小组利用上述实验分离出的SO2气体，进行与可溶性钡盐溶液反应的探究实验（图2）．
    序号步骤现象
    I向图2装置内充SO2气体G中：有气泡冒出，产生白色沉淀；H中：有气泡冒出，产生白色沉淀；液面上方先略显红棕色，后逐渐消失
    Ⅱ从G、H中过滤出白色沉淀，分别加入稀盐酸中G、H中的白色沉淀均不溶解
    ①步骤Ⅱ的现象说明实验中产生的白色沉淀是BaSO4（填化学式）．
    ②关于G中有白色沉淀产生的原因，你认为可能是由于装置中的氧气参加了反应．
    ③写出H中发生反应的离子方程式3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．草酸（HOOCCOOH）与分子式为C4H10O的醇在一定条件下进行酯化反应，可得到二元酯最多有（不考虑立体异构）（　　）
    A．6种B．8种C．10种D．14种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．分子式为C9H10O2，并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的芳香族化合物有（不考虑立体异构）（　　）
    A．6种B．14种C．16种D．18种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．分子式为C4H8O3，能使石蕊试液变红且能发生缩聚反应的同分异构体共有（　　）
    A．5种B．6种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：

    加入溶液

    ①适量铋酸钠溶液

    ②过量的双氧水

    ③适量KI?淀粉溶液

    实验现象

    溶液呈紫红色

    溶液紫红色消失，产生气泡

    溶液变成蓝色

    则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( )

    A．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

    B．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3

    C．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

    D．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含有c(FeCl3)＝0.3 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.15 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( )

    A．该分散系的分散质为Fe2O3

    B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

    C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开

    D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀硫酸中，观察现象如下：

    下列有关三种金属的说法正确的是( )

    金属

    Ti

    Mg

    Cu

    金属表面现象

    放出气泡速度缓慢

    放出气泡速度快

    无变化

    A．在地壳中的含量Mg > Ti，说明金属在地壳中的含量越低，活泼性越弱

    B．反应中产生H2速率不同的原因是因为c(H+)不同

    C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径

    D．利用电解装置，Cu可以与稀硫酸反应产生H2

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学—有机化学基础】从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），与A相关反应如下：

    （1）H的分子式为 。

    （2）B所含官能团的名称为 。

    （3）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有 种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为 。

    （4）D→E的反应类型为 。

    （5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式： 。

    （6）写出E→F的化学方程式： 。

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