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    12．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似．化合物PH4I是一种白色晶体，跟NH4Cl的性质相似，则下列对它的描述中正确的是（　　）
    A．它是一种共价化合物
    B．在加热时此化合物最终分解为PH3和HI
    C．这种化合物不能跟碱反应
    D．该化合物可以由PH3和HI化合而成

    分析 根据题意可知化合物PH4I的结构和性质应与NH4Cl相似，根据NH4Cl的性质进行分析．

    解答 解：化合物PH4I的结构和性质应与NH4Cl相似，则
    A．PH4I为离子化合物，故A错误；
    B．由于HI不稳定，PH4I受热分解时，应生成PH3、H2和I2，故B错误；
    C．由NH4Cl的性质和生成可知，与碱反应生成PH3，故C错误；
    D．由NH3和HCl反应生成NH4Cl，可知PH3和HI化合生成PH4I，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查信息迁移题目，题目难度不大，注意同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似这一点，根据NH4Cl的性质对比解答．

    练习册系列答案
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    A．该元素的原子序数是72B．该元素的原子序数是185
    C．该原子相对原子质量是185D．该元素是一种新元素

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    3．下列说法错误的是（　　）
    A．的结构中含有酯基
    B．甲基的电子式
    C．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
    D．用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤

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    A．在化合物中呈现+2价B．它的氢氧化物呈两性
    C．原子半径在本族元素中最大D．单质与水反应能放出氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
    （1）六种元素中第一电离能最小的是K（填元素符号，下同），电负性最大的是N．
    （2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式K4[Fe（CN）6]，1mol AB-中含有π键的数目为2NA，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及def（填序号）．
    a．离子键   b．共价键   c．配位键
    d．金属键   e．氢键   f．分子间的作用力
    （3）E2+的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）加成产物CH3OH分子之间能形成氢键．
    （4）金属C、F晶体的晶胞结构如下图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原
    子的配位数之比为2：3．金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．居里夫人发现了放射性元素镭（${\;}_{88}^{226}$Ra），该元素含有的中子数为（　　）
    A．88B．138C．226D．314

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    4．已知12g石墨在一定条件下转化成金刚石要吸收QkJ的热量，由此可能得出的正确结论是（　　）
    A．石墨比金刚石稳定
    B．等质量的石墨和金刚石比较，石墨具有的能量较高
    C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量较多
    D．石墨转化为金刚石是物理变化

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    1．对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（　　）
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    A．①和③B．①C．②和③D．②和④

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