将同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中的Ag+完全沉淀.则需同物质的量浓度的NaCl.MgCl2.AlCl3三种溶液的体积比为( ) A.1:2:3B.3:2:1C.1:1:1D.6:3:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将同体积同物质的量浓度的AgNO₃溶液中的Ag⁺完全沉淀，则需同物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的体积比为（　　）

A、1：2：3

B、3：2：1

C、1：1：1

D、6：3：2

考点：离子方程式的有关计算

专题：

分析：根据消耗等物质的量的AgNO₃，可知NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中含氯离子的物质的量相同，根据化学式计算物质的量，进而计算同物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的体积比．

解答： 解：分别加入足量的硝酸银溶液，Cl^-沉淀完全时，同体积同物质的量浓度的AgNO₃溶液，消耗等物质的量的AgNO₃，
可知NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中含氯离子的物质的量相同，
假设n（Cl^-）=6mol，根据物质的化学式可知：
n（NaCl）=6mol，
n（MgCl₂）=3mol，
n（AlCl₃）=2mol，
溶液的浓度相同，由V=

可知，物质的量之比等于体积之比，均为6mol：3mol：2mol=6：3：2，
故选D．

点评：本题考查离子反应及物质的量的有关计算，为高频考点，本题注意把握物质的量与质量、浓度等物理量的计算公式的运用，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

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甲醛是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．我国规定：室内甲醛（HCHO）含量不得超过0.08mg?m^-3．某研究性学习小组欲利用酸性KMnO₄溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
【测定原理】KMnO₄（ H⁺）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛．离子方程式是：4MnO₄^-+5HCHO+H⁺=4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O
【测定装置】部分装置如图所示：

【测定步骤】
（1）配制1.000×10^-4mol/L的KMnO₄溶液：第一步：用分析天平称取KMnO₄固体1.5800g，配成0.01mol/LKMnO₄溶液，除了天平、药匙外，需要的玻璃仪器是：

、

．
第二步：用移液管量取上述已配制的溶液

mL，再用上述用到的仪器配制1.000×10^-4mol/L的KMnO₄溶液．
（2）测定浓度
①用移液管量取8.00mL 1.000×10^-4mol?L^-1 KMnO₄溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H₂SO₄，加水20mL稀释备用．
②打开

，关闭

（填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气．关闭

，打开

（填“a”或“b”），再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应．重复②的操作重复到第5次注射器推至一半时KMnO₄溶液刚好褪色（MnO₄^-→Mn²⁺）．
【交流讨论】
（1）计算该居室内空气中甲醛的浓度

mg?m^-3（1m³=10³L，1g=10³mg），该居室的甲醛

（填是或否）超标．
（2）某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，探究其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取实验均无错误），分析认为，可能的原因是注射器压送气体速度过快、装置气密性较差、导气管伸入KMnO₄溶液中太浅、同一地点取样次数太多等．

（3）实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：实验装置应加以改进：有同学提议，可将插入KMnO₄溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（右图），有利于提高实验的准确度，其理由是

．

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有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除

的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色，可以排除

的存在．
（3）另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除

的存在．
（4）取出部分（3）中的碱性溶液加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，证明有

的存在，可以排除

的存在．

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科目：高中化学 来源： 题型：

pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10^-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10^-3=3．如图1为，H₂CO₃在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．请回答下列问题：

（1）在碳酸溶液中，除了存在水的电离平衡，还存在的平衡有：

（用方程式表示）
（2）在pH=12时，溶液中浓度最大的含碳元素离子为

．
（3）H₂CO₃一级电离平衡常数的数值K_a1≈

、二级电离平衡常数的表达式K_a2=

（4）已知某温度下Li₂CO₃的K_sp为1.68×10^-3，将适量Li₂CO₃固体溶于100mL水中至刚好饱和，饱和Li₂CO₃溶液中c（Li⁺）=0.15mol?L^-1．c（CO₃^2-）=0.075mol?L^-1若t₁时刻在上述体系中加入100mL0.125mol?L^-1 Na₂CO₃ 溶液，列式计算说明是否有沉淀产生

（5）请在图2中画出t₁时刻后Li⁺和CO₃^2-浓度随时间变化的关系图（用虚线表示Li⁺，实线表示CO₃^2-）．

．

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下列有关说法正确的是（　　）

A、