如图所示.已知A元素的最低化合价为-3价.D元素和B元素可形成2种化合物．试回答下列问题(均用具体的元素符号回答):(1)写出它们的元素符号:A .B .C .D ,(2)A.B.C.D的气态氢化物稳定性最差的是 ,(3)A.B.C的原子半径由小到大的顺序是 ,(4)A.B.C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是: ,(5)用化学方程式表示元素C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图所示，已知A元素的最低化合价为-3价，D元素和B元素可形成2种化合物．试回答下列问题（均用具体的元素符号回答）：
（1）写出它们的元素符号：
A

，B

，C

，D

；
（2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是

；
（3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是

；
（4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：

；
（5）用化学方程式表示元素C的非金属性大于B元素

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A元素的最低化合价为-3价，可知A为第ⅤA族元素，结合题中的图，且D元素和B元素可形成2种化合物，可知，B为硫元素，D为氧元素，A为磷元素，C为氯元素，E为硒元素，据此答题；

解答： 解：A元素的最低化合价为-3价，可知A为第ⅤA族元素，结合题中的图，且D元素和B元素可形成2种化合物，可知，B为硫元素，D为氧元素，A为磷元素，C为氯元素，E为硒元素，
（1）根据上面的分析可知它们的元素符号：A为P，B为S，C为Cl，D为O，故答案为：P，S，Cl，O；
（2）同周期元素从左向右，非金属性增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，同主族元素从上向下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，所以A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是PH₃，故答案为：PH₃；
（3）电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，所以P、S、Cl的原子半径由小到大的顺序是Cl＜S＜P，故答案为：Cl＜S＜P；
（4）同周期元素从左向右，非金属性增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性也增强，所以P、S、Cl三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故答案为：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄；
（5）用氯气氧化负2价的硫，得到硫单质，可以说明氯气的氧化性强于硫，也就说明氯元素的非金属性强于硫元素，化学方程式为Cl₂+H₂S=S+2HCl，故答案为：Cl₂+H₂S=S+2HCl；

点评：本题主要考查了元素周期律的相关内容，难度不大，解题关键在于根据元素周期表的结构确定元素种类．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A、二氧化硅的分子式：SiO₂

B、2-乙基丁烷：

C、次氯酸的电子式：

D、质子数为53，中子数为78的碘原子：

131

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科目：高中化学 来源： 题型：

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大

，原因是

；
（2）哪一时间段的反应速率最小

，原因

；
（3）求2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）

；
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．NaNO₃溶液 D．CuSO₄溶液 E．Na₂CO₃溶液
你认为可行的是

．
（5）把锌与盐酸的反应设计成原电池，
①正极上发生的电极反应：

；负极上发生的电极反应：

；
②若该电池工作一段时间后共转移了1mol电子，试计算标准状况下意产生氢气的体积

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
①	过量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe³⁺
②	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出现	AgCl比Agl更难溶
③	Al箔插入稀HNO₃中	无现象	Al箔表面被HNO₃氧化，形成致密的氧化膜
④	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性
⑤	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸有脱水性和强氧化性
⑥	将足量的H₂O₂溶液滴入KMnO₄溶液中	KMnO₄溶液褪色	2MnO₄^-+7H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+6O₂↑+10H₂O
⑦	将一小块Na放入无水乙醇中	产生气泡	Na能置换出醇羟基中的氢
⑧	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下反应

A、①④⑤⑥⑦	B、④⑤
C、④⑤⑦	D、①⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

某学生为探究钠与CO₂的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd）

（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f，

接

，

接

，

接

．
（2）若用稀盐酸与CaCO₃反应制备CO₂，在加稀盐酸时，发现CaCO₃与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是

．
A．NaNO₃溶液 B．CCl₄C．苯 D．稀硝酸
（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO₂充满整个装置，当观察到

时再点燃酒精灯．此步操作的目的是

．
（4）反应过程中CO₂足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO₂反应的化学方程式．
Ⅰ．装置⑤PdCl₂溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．

．
Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO₂气体，且溶液中还有固体残留．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）元素A是第三周期ⅦA族元素，A元素与另两种非金属元素可组成离子化合物甲．写出甲的电子式

．
（2）在所有的气态氢化物中，元素B的氢化物最稳定，写出元素B在周期表中的位置

．
（3）金属元素C形成的某化合物的溶液常用于检验CO₂，则元素C的简单离子与元素A的简单离子的半径大小关系是

（用离子符号表示），元素D的原子序数比元素C小8，写出元素D的单质在CO₂中燃烧的化学方程式

．
（4）元素E是第三周期中简单离子半径最小的元素，元素F是第三周期中原子半径最大的元素，写出元素E的单质与元素F的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五种元素原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，D元素的单质常用于野外焊接铁轨，C元素是所在周期主族元素中原子半径最大的一种．
（1）试写出A、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式：

；
（2）试写出工业上用电解方法冶炼D单质的化学方程式

；
（3）写出C单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

；
（4）写出实验室制取单质E的化学方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
（1）甲同学实验中选用的物质名称为：A

，B

，C

；C处反应的离子方程式为

．
（2）写出乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式

，A处反应的离子方程式为

；B处的实验现象为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图为向25ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴0.2mol/L醋酸溶液，当滴定至B点时，pH=7，溶液呈中性，下列关系式错误的是（　　）

A、c（H⁺）=c（OH^-）

B、c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

C、a=12.5

D、a＞12.5

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