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    如图所示，已知A元素的最低化合价为-3价，D元素和B元素可形成2种化合物．试回答下列问题（均用具体的元素符号回答）：
    （1）写出它们的元素符号：
    A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ；
    （2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是
     
    ；
    （3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是
     
    ；
    （4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：
     
    ；
    （5）用化学方程式表示元素C的非金属性大于B元素
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A元素的最低化合价为-3价，可知A为第ⅤA族元素，结合题中的图，且D元素和B元素可形成2种化合物，可知，B为硫元素，D为氧元素，A为磷元素，C为氯元素，E为硒元素，据此答题；
    解答： 解：A元素的最低化合价为-3价，可知A为第ⅤA族元素，结合题中的图，且D元素和B元素可形成2种化合物，可知，B为硫元素，D为氧元素，A为磷元素，C为氯元素，E为硒元素，
    （1）根据上面的分析可知它们的元素符号：A为P，B为S，C为Cl，D为O，故答案为：P，S，Cl，O；
    （2）同周期元素从左向右，非金属性增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，同主族元素从上向下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，所以A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是PH3，故答案为：PH3；
    （3）电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，所以P、S、Cl的原子半径由小到大的顺序是Cl＜S＜P，故答案为：Cl＜S＜P；
    （4）同周期元素从左向右，非金属性增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性也增强，所以P、S、Cl三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；
    （5）用氯气氧化负2价的硫，得到硫单质，可以说明氯气的氧化性强于硫，也就说明氯元素的非金属性强于硫元素，化学方程式为Cl2+H2S=S+2HCl，故答案为：Cl2+H2S=S+2HCl；
    点评：本题主要考查了元素周期律的相关内容，难度不大，解题关键在于根据元素周期表的结构确定元素种类．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、二氧化硅的分子式：SiO2
    B、2-乙基丁烷：
    C、次氯酸的电子式：
    D、质子数为53，中子数为78的碘原子：
     
    131
    53
    I

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50120232290310
    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大
     
    ，原因是
     
    ；
    （2）哪一时间段的反应速率最小
     
    ，原因
     
    ；
    （3）求2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）
     
    ；
    （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
    A．蒸馏水  B．NaCl溶液  C．NaNO3溶液  D．CuSO4溶液  E．Na2CO3溶液
    你认为可行的是
     
    ．
    （5）把锌与盐酸的反应设计成原电池，
    ①正极上发生的电极反应：
     
    ；负极上发生的电极反应：
     
    ；
    ②若该电池工作一段时间后共转移了1mol电子，试计算标准状况下意产生氢气的体积
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    ①过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
    ②AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶
    ③Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
    ④用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
    ⑤将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性
    ⑥将足量的H2O2溶液滴入KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
    ⑦将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢
    ⑧将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下反应
    A、①④⑤⑥⑦B、④⑤
    C、④⑤⑦D、①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）

    （1）请将上图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f，
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ．
    （2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是
     
    ．
    A．NaNO3溶液     B．CCl4C．苯     D．稀硝酸
    （3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到
     
    时再点燃酒精灯．此步操作的目的是
     
    ．
    （4）反应过程中CO2足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式．
    Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．
     
    ．
    Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）元素A是第三周期ⅦA族元素，A元素与另两种非金属元素可组成离子化合物甲．写出甲的电子式
     
    ．
    （2）在所有的气态氢化物中，元素B的氢化物最稳定，写出元素B在周期表中的位置
     
    ．
    （3）金属元素C形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素C的简单离子与元素A的简单离子的半径大小关系是
     
    （用离子符号表示），元素D的原子序数比元素C小8，写出元素D的单质在CO2中燃烧的化学方程式
     
    ．
    （4）元素E是第三周期中简单离子半径最小的元素，元素F是第三周期中原子半径最大的元素，写出元素E的单质与元素F的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五种元素原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，D元素的单质常用于野外焊接铁轨，C元素是所在周期主族元素中原子半径最大的一种．
    （1）试写出A、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式：
     
    ；
    （2）试写出工业上用电解方法冶炼D单质的化学方程式
     
    ；
    （3）写出C单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
     
    ；
    （4）写出实验室制取单质E的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
    （1）甲同学实验中选用的物质名称为：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ；C处反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）写出乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式
     
    ，A处反应的离子方程式为
     
    ；B处的实验现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图为向25ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴0.2mol/L醋酸溶液，当滴定至B点时，pH=7，溶液呈中性，下列关系式错误的是（　　）
    A、c（H+）=c（OH-）
    B、c（Na+）=c（CH3COO-）
    C、a=12.5
    D、a＞12.5

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