精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)   △H1 =+571.2 kJ·mol-1     ①

BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s)   △H2=+226.2 kJ·mol-1     ②

(1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为            

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,           。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

(3)反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)的△H=         kJ·mol-1

(4)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是                     

 

【答案】

(1)S2- + H2OHS- +OH-    HS- + H2OH2S +OH-(可不写) (2)2.7×10-3

(3)+172.5     (4)使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量),①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温

【解析】

试题分析:(1)硫化钠是强碱弱酸盐,水解显碱性,水解方程式为S2- + H2OHS- +OH-、HS- + H2OH2S +OH-

(2)当两种沉淀共存时,沉淀均达到溶解平衡,则溶液中===2.7×10-3

(3)根据热化学方程式①BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)   △H1 = 571.2 kJ·mol-1、②BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s)   △H2= 226.2 kJ·mol-1,并根据盖斯定律可知,(①-②)×即得到C(s) +CO2(g) 2CO(g),则该反应的反应热△H=(+571.2 kJ·mol-1-226.2 kJ·mol-1)×=+172.5 kJ·mol-1

(4)因为要使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量),且反应①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温,所以实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,

考点:考查水解方程式书写、反应热、溶度积常数计算与应用以及外界条件对平衡状态的影响

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

工业上制备BaCl2的工艺流程图如图:

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验.
查表得:BaSO4(s)+4C(s)
高温
4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ?mol-1   ①
BaSO4(s)+2C(s)
高温
2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ?mol-1   ②
(1)①制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠.Na2S水解的离子方程式为:
S2-+H2OHS-+OH-;HS-+H2OH2S+OH-
S2-+H2OHS-+OH-;HS-+H2OH2S+OH-

②常温下,相同浓度的Na2S和NaHS溶液中,下列说法正确的是:
A、D、E
A、D、E
(填字母)
A.Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大
B.两溶液中含有的离子种类不同
C.两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸,产生气体速率相等
D.两溶液中加入NaOH固体,c(S2-)都增大
E.NaHS溶液中:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c (H+)>c(S2-
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,
c(Br-)
c(Cr-)
=
2.7×10-3
2.7×10-3

[已知:Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
(3)反应C(s)+CO2(g)
高温
2CO(g)的△H=
+172.5kJ?mol-1
+172.5kJ?mol-1

(4)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是:①
使BaSO4得到充分的还原
使BaSO4得到充分的还原
;②
①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温
①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2008?江苏)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验.查表得
BaSO4(s)+4C(s)
 高温 
.
 
4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ?mol-1     ①
BaSO4(s)+2C(s)
 高温 
.
 
2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ?mol-1     ②
(1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠.Na2S水解的离子方程式为
S2-+H2OHS-+OH-;HS-+H2OH2S+OH-
S2-+H2OHS-+OH-;HS-+H2OH2S+OH-

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,
c(Br-)
c(Cl-)
=
2.7×10-3
2.7×10-3
;[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
(3)反应C(s)+CO2(g)
 高温 
.
 
2CO(g)的△H2=
172.5
172.5
kJ?mol-1
(4)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是
使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量),①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温.
使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量),①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验.查表得
BaSO4(s)+4C(s)
高温
4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ?mol-1     ①
BaSO4(s)+2C(s)
高温
2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ?mol-1     ②
(1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠.Na2S水解的离子方程式为
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
. 
(2)反应C(s)+CO2(g)
高温
2CO(g)的△H2=
172.5
172.5
kJ?mol-1
(3)“温室效应”是全球关注的环境问题之一.CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体.因此,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径.
①下列措施中,有利于降低大气中CO2浓度的有:
abcd
abcd
.(填字母)
a.减少化石燃料的使用           b.植树造林,增大植被面积
c.采用节能技术                 d.利用太阳能、风能
②将CO2转化成有机物可有效实现碳循环.CO2转化成有机物的例子很多,如:
a.6CO2+6H2O
光合作用
C6H12O6        b.CO2+3H2
催化剂
CH3OH+H2O
c.CO2+CH4
催化剂
CH3COOH         d.2CO2+6H2
催化剂
CH2═CH2+4H2O
以上反应中,最节能的是
a
a
,原子利用率最高的是
c
c

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H1 = 571.2 kJ·mol-1     ①

BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)   △H2= 226.2 kJ·mol-1     ②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为            

⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,=          

[Ksp(AgBr)=5.4×10-13Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

⑶反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H=         kJ·mol-1

⑷实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是                                                                                         

查看答案和解析>>

同步练习册答案