[题目]原子结构与元素周期表.元素性质三者关系密切.A.B.D.E.F为原子序数依次增大的前四周期元素.其中A的最外层电子数是其内层电子数的2倍.B.D.E为同周期元素.B原子的核外电子总数是其未成对电子数的5倍.E原子最外层有1个未成对电子.F原子核外有22种运动状态的电子.请回答下列问题:(1)F元素位于周期表区.其价电子排布图为: .(2)B.D.E三种元素中.第一电离能最小� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】原子结构与元素周期表、元素性质三者关系密切。

A、B、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，其中A的最外层电子数是其内层电子数的2倍，B、D、E为同周期元素，B原子的核外电子总数是其未成对电子数的5倍，E原子最外层有1个未成对电子，F原子核外有22种运动状态的电子。

请回答下列问题：

（1）F元素位于周期表_____________区，其价电子排布图为：_____________。

（2）B、D、E三种元素中，第一电离能最小的是_____________ (填元素符号)；写出AD2的等电子体_____________ (分子和阴离子各写一种)。

（3）AO2和DO2熔点高的是_____________，原因是_____________。

【答案】 d S CO2 或N2O, CNO- 或SCN- SO2 SO2、CO2 均为分子晶体,SO2 相对分子质量较大且为极性分子,范德华力大

【解析】A、B、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A的最外层电子数是其内层电子数的2倍，为C元素，B、D、E为同周期元素，B原子的核外电子总数是其未成对电子数的5倍，则B的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，所以B为P元素，E原子最外层有1个未成对电子，则E为Cl元素，D只能为S元素，F原子核外有22种运动状态的电子，说明F原子核外有22个电子，则F为Ti元素。

(1). F为Ti元素，位于周期表中第4周期，第IVB族，在周期表中属于d区元素，其价电子排布式为3d24s2，则价电子排布图为，故答案为：d：；

(2). 同周期主族元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但是第ⅡA族和第VA族元素反常，所以P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是S，等电子体是指原子个数相同，价电子总数相同的微粒，则与CS2互为等电子体的有：CO2或N2O，CNO－或SCN－，故答案为：S；CO2或N2O，CNO－或SCN－；

（3）AO2为CO2，DO2为SO2，二者均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以熔点高的是SO2，故答案为：SO2；SO2、CO2均为分子晶体，SO2相对分子质量较大且为极性分子，范德华力大。

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③在c、d、e三种元素中，电负性由小到大的顺序是______________,第一电离能由大到小的顺序是____________(用元素符号回答)。

（2）①写出 n2＋的核外电子排布式：______________________。

②写出k元素基态原子的价电子排布式：_____________。

③写出 L元素基态原子的外围电子排布式：_____________。

④写出m元素基态原子价电子的轨道表示式：________________________，该元素在元素周期表中的位置为：__________________________。

⑤j简单阴离子的结构示意图为____________。

（3）①元素i的氢化物分子属于____________（填“极性”或“非极性”）分子，其分子的空间构型为____________，该氢化物分子中i原子轨道的杂化类型是__________；由i与e形成的ie42－离子，其空间构型为__________(用文字描述)。

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