Question

用如图装置电解硫酸钾溶液制取氢气，氧气，硫酸和氢氧化钾。从开始通电时，收集B和C逸出的气体。1 min后测得B口的气体体积为C口处的一半，下列说法不正确的是(　　)

A．电源左侧为正极

B．电解槽左侧的电极反应方程式为2H2O－4e－===O2＋4H＋

C．D口导出的溶液为KOH溶液，且浓度比刚加入电解槽右侧时的浓度大

D．在标准状况下，若1 min后从C口处收集到的气体比B口处收集到的气体多2.24 L，则有0.1NA个SO通过阴离子膜

Answer 1

答案　D

解析　根据题意，电极应为惰性电极，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，电极反应式为

阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；

阴极：4H＋＋4e－===2H2↑或4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－；

A、B均正确；C项，右侧由于H＋放电，产生KOH，所以其浓度比刚加入电解槽右侧时的浓度大；D项，设产生O2为x mol，则产生H2为2x mol，

2x－x＝0.1 mol　x＝0.1 mol

消耗的OH－为0.4 mol，则有0.2NA个SO通过阴离子膜。