Question

19．将4mol A气体和2mol B气体在2L 的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L^-1现有下列几种说法：其中正确的是（　　）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L^-1•s^-1
②2s时物质A的转化率为70%
③用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol•L^-1•s^-1         
④2s时物质B的浓度为0.7mol•L^-1．

• A． ①③
• B． ①④
• C． ②③
• D． ③④

Answer 1

分析 ①根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（C），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；
②计算C的物质的量变化量，根据方程式计算转化的A的物质的量，根据转化率定义计算A的转化率；
③利用速率之比等于化学计量数之比计算v（B）；
④浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此计算B的浓度变化量，进而计算2S时B的浓度．

解答 解：①2s后测得C的浓度为0.6mol•L^-1，则v（C）=$\frac{0.6mol/L}{2s}$=0.3mol/（L．min），速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（C）=0.3mol/（L．min），故①正确；
②C的物质的量变化为2L×0.6mol•L^-1=1.2mol，根据方程式可知转化的A的物质的量=1.2mol，故A的转化率=$\frac{1.2mol}{4mol}$×100%=30%，故②错误；
③速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=$\frac{1}{2}$v（C）=$\frac{1}{2}$×0.3mol/（L．min）=0.15mol/（L．min），故③错误；
④浓度变化量之比等于化学计量数之比，故B的浓度变化量=$\frac{1}{2}$×0.6mol•L^-1=0.3mol/L，故2S时B的浓度为$\frac{2mol}{2L}$-0.3mol/L=0.7mol/L，故④正确，
故选B．

点评 本题考查化学平衡与化学反应速率的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意反应速率通常利用定义法与速率规律计算．