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    【题目】在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固体，HS－浓度减小。下列说法正确的是

    A. 稀释溶液，水解平衡常数增大

    B. Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]

    C. 升高温度增大

    D. 加入MgCl2固体，HS－浓度减小

    【答案】C

    【解析】

    A.加入CuSO4固体，c(HS－)变小，说明Cu2＋与S2－生成了CuS沉淀，平衡左移，温度不变，所以水解平衡常数不变，故A错误；B.水解仅仅占总S2－的少部分，即c(S2－)远大于c(OH－)，而且Cu(OH)2和CuS不同类，无法得出该结论，故B错误；C.升高温度，平衡正向移动，增大，故C正确；D.Mg(OH)2溶解度较小，可能平衡右移导致HS－浓度增大，故D错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

    B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

    C. pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

    D. 25℃时，由水电离产生的c(H+)为 110-9的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO32－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载：信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。某化学兴趣小组为探究胆矾()的热分解产物，设计如图所示装置进行实验：

    已知：的熔点为16.8℃，沸点为46.8℃；的熔点为-72℃，沸点为-10℃.

    请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是____，a中的棒香能复燃，说明热分解产物含有_____(填化学式)。

    （2）A中固体由蓝色变为黑色，B中的现象是____。

    （3）C中冰水的作用是_____。

    （4）D中品红溶液褪色，E中有、生成，写出E中生成的总的离子方程式：____。

    （5）若生成和的物质的量之比为1：1，则胆矾热分解的化学方程式为_____。

    （6）小组同学用滴定法测定某胆矾样品中的含量，取mg样品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用0.1000mol/L的EDTA()标准溶液滴定至終点，平均消耗EDTA溶液VmL(滴定反应：)。

    ①样品中的质量分数为____%(用含m、V的代数式表示)。

    ②下列操作会导致含量的测定结果偏高的是____(填选项字母)。

    a．未润洗锥形瓶

    b．滴定终点时仰视读数

    c．滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物环丙叉环丙烷()具有特殊结构，倍受化学家关注.下列关于该化合物的说法错误的是

    A. 与苯互为同分异构体B. 二氯代物超过两种

    C. 所有碳原子均处于同一平面D. 生成1molC6H14至少需要3molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向1L1nol/L某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的与pH变化的关系如图所示.下列叙述正确的是

    A. M线表示随pH的变化B. BR溶液呈碱性

    C. 若温度升高，两条线均向上平移D. 常温下,0.1mol·L-1NaR溶液的pH=10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。

    向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示[其中a点的坐标为（9.5，0.5）]。

    甲 乙

    下列溶液中的关系中一定正确的是

    A. 图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

    B. 常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10-4.5mol/L

    C. 图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

    D. 图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：

    ⑴ 写出KIO3在日常生活中的一个重要应用________________________。

    ⑵ 检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是________(写试剂名称)。

    ⑶ 通入SO2的目的是将I2还原为I－，该反应的离子方程式为______________________。

    ⑷ 工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制________”。

    ⑸ “制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。

    为避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于______。

    ⑹ “制KIO3溶液”反应的离子方程式为__________________。

    ⑺ KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶体的操作步骤为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

    请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：B_____________、丙____________；

    （2）写出下列反应的化学方程式；

    反应①_________________________________________________________________；

    反应③_________________________________________________________________；

    反应⑤_________________________________________________________________；

    （3）向F的溶液中加入D溶液后产生的现象是________________________________，并用化学反应方程式解释产生此现象的原因____________________、_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)

    下列有关叙述正确的是

    A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

    B. 图中a、b两点氷的电离程度：b>a

    C. 当加入10.00mL NaOH溶液时，溶液中：c(HCOO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)

    D. 当加入20.00mL NaOH溶液时，溶液pH>8.0

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