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8.按分子结构决定性质的观点可推断有如下性质:
(1)苯环部分可发生取代反应和加成反应.
(2)-CH═CH2部分可发生加成反应和氧化反应.
(3)该有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为

分析 (1)该分子中含有苯环,具有苯的性质;
(2)该分子中碳碳双键能发生加成反应、氧化反应、加聚反应;
(3)碳碳双键能和溴发生加成反应生成卤代烃.

解答 解:(1)该分子中含有苯环,具有苯的性质,一定条件下发生加成反应、取代反应,故答案为:取代;加成;
(2)该分子中含有碳碳双键,碳碳双键能发生加成反应、氧化反应、加聚反应,故答案为:加成;氧化;
(3)碳碳双键能和溴发生加成反应生成卤代烃,反应方程式为+Br2,其产物结构简式为,故答案为:

点评 本题考查有机物结构和性质,明确官能团及其性质关系即可解答,侧重考查苯和烯烃性质,熟悉常见有机物化学反应类型,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.盛放下列试剂的试剂瓶不能用玻璃塞的是(  )
A.氢氧化钠溶液B.盐酸C.硫酸钠溶液D.AgNO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列各组物质中,相互间一定互为同系物的是(  )
A.C4H10和C20H42B.邻二甲苯和对二甲苯
C.C4H8和C3H6D.C2H2和C4H6

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.有机物:①正丁烷  ②异丁烷  ③正戊烷  ④异戊烷,它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是(  )
A.①>②>③>④B.③>④>①>②C.③>①>④>②D.④>③>②>①

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.恒温恒容下,向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g),发生反应:MgSO4(s)+CO(g)?MgO(s)+CO2(g)+SO2(g).反应过程中测定的部分数据如表:
反应时间/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(SO2)/mol
02.02.00
20.8
41.2
6   1.22.8
下列说法正确的是(  )
A.0~2 min内的平均速率为υ (CO)=0.6 mol/(L•min)
B.4 min后,平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
C.若升高温度,反应的平衡常数变为1.0,则正反应为放热反应
D.其他条件不变,若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol,则平衡时n(SO2)=0.6 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.某有机物的结构简式为:则Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时,消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为(  )
A.3:3:3B.3:2:2C.3:2:1D.1:1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.用辉铜矿(主要成分为 Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2,等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图:
(l)下列措施是为了加快浸取速率,其中无法达到目的是A(填字母).
A.延长浸取时间    
B.将辉铜矿粉碎
C.充分搅拌        
D.适当增加硫酸浓度
(2)滤渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2,请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式:2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O.
(3)研究发现,若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,可能的原因是Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化.
(4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3.则加入的试剂A可以是CuO或Cu(OH)2(填化学式);“赶氨”时,最适宜的操作方法是加热.
(5)“沉锰”(除Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+
(6)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是(NH42SO4(填化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.有机物的种类繁多,但其命名是有规则的.下列有机物命名正确的是(  )
A.CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)OH   3-甲基-4-戊醇
B.   3-甲基丁烯
C.2-甲基丁烷
D.CH2Cl-CH2Cl   二氯乙烷

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.有M、N、P、Q四块金属片,进行如下实验:
①M、N用导线相连后,同时插入硫酸铜溶液中,N极变粗
②P、Q用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,Q是电子流入的一极
③M、P相连后,同时浸入稀H2SO4,P极产生大量气泡
④N、Q相连后,同时浸入稀H2SO4中,Q极发生氧化反应
则四种金属的活动性顺序为(  )
A.M>N>P>QB.M>P>Q>NC.N>Q>P>MD.P>M>N>Q

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