Question

【题目】表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤			⑧	⑨	⑩
第4周期	②	④

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是（填元素符号）．
（2）③④⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（填化学式），该物质含有的化学键类型是 ．
（3）元素⑦的氢化物常温下和元素①的单质反应的化学方程式 ．
（4）①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是 ．
（5）元素⑧与元素⑨相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）． a．与金属化合时，每个硫原子比每个氯原子得电子数多
b．⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定
c．一定条件下⑧和⑨的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．最高价氧化物对应水化物酸性⑨比⑧强
（6）元素②的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为： ．

Answer 1

【答案】
（1）Ar
（2）Ca（OH）2；离子键和共价键
（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（4）
（5）Cl＞S；bd
（6）OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+H2O
【解析】解：根据元素在周期表中位置知，①﹣⑩元素分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、S、Cl、Ar元素，（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体为Ar，所以答案是：Ar；（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，③④⑤金属性最强的是Ca，则这三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是Ca（OH）2；活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，则氢氧化钙中含有离子键和共价键， 所以答案是：Ca（OH）2；离子键和共价键；（3）元素⑦的氢化物是水，常温下水和元素①的单质Na反应生成NaOH和氢气，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
所以答案是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（4）①和⑦两元素形成四核化合物是双氧水，H﹣O、O﹣O原子之间都存在共价单键，其电子式为 ，
所以答案是： ；（5）同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，所以非金属性Cl＞S；
a．非金属性强弱与得电子多少无关，与得电子难易程度有关，故错误；
b．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定，则非金属性Cl＞S，故正确；
c．一定条件下⑧和⑨的单质都能与氢氧化钠溶液反应与非金属性强弱无关，故错误；
d．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，最高价氧化物对应水化物酸性⑨比⑧强，则非金属性Cl＞S，故正确；
所以答案是：Cl＞S；bd；（6）元素②的最高价氧化物的水化物是KOH，⑤的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+H2O，所以答案是：OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+H2O．