Question

【题目】某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下

Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X和白色沉淀Y

Ⅱ．向滤液X中滴加几滴饱和Na2S溶液 出现浑浊

Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na2S溶液 沉淀变为黑色

Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水 沉淀逐渐溶解

（1）步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为_______________；

（2）由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液X中除了含有Na+、NO3﹣，还含有的离子有_______________；

（3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为____________．沉淀转化的主要原因是_____________；

（4）已知：Ag++2NH3H2O===Ag（NH3）2++2H2O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因______________；

Answer 1

【答案】AgClAg++Cl- Ag+、Cl- 2AgCl（s）+S2-=Ag2S(s)+Cl-(aq) 该温度下硫化银比氯化银溶解度小 AgClAg++Cl-银离子与氨水结合，降低看溶液中的银离子浓度，使上述平衡正向移动，使氯化银溶解

【解析】

（1）AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到浊液是氯化银沉淀，沉淀溶解平衡为：AgCl Ag++Cl-。

（2）氯化银存在AgClAg++Cl-沉淀溶解平衡，故溶液中还含有Ag+、Cl-。

（3）步骤Ⅲ中沉淀变黑是因为该温度下硫化银比氯化银溶解度小，氯化银沉淀转变成硫化银沉淀，2AgCl（s）+S2-=Ag2S(s)+Cl-(aq)；

（4）步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因是AgClAg++Cl-银离子与氨水结合，降低看溶液中的银离子浓度，使上述平衡正向移动，使氯化银溶解。