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    9．下列有关叙述中，不正确的是（　　）
    A．水能微弱的电离，是电解质B．单质铜能导电，但不是电解质
    C．硫酸钡难溶于水，但是电解质D．氯化氢是气体，所以不是电解质

    分析 A、水是弱电解质；
    B、电解质与非电解质均指的是化合物；
    C、硫酸钡、氯化银等溶解度较小，在水溶液中几乎不导电，但是熔融状态完全电离；
    D、HCl为强酸，溶于水完全电离，属于强电解质．

    解答 解：A、水是弱电解质，能微弱的电离除去氢离子和氢氧根离子，故A正确；
    B、Cu属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故B正确；
    C、硫酸钡属于盐，熔融状态下完全电离，属于强电解质，故C正确；
    D、HCl为强酸，溶于水完全电离，属于强电解质，故D错误，
    故选D．

    点评 本题主要考查的是强弱电解质的概念、水的电离等，难度不大，掌握电解质与非电解质的概念是解决本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将0.5mol Cu2S与足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、S、NO和H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
    B．以上反应中转移电子的物质的量为1 mol
    C．以上参加反应的HNO3中被还原的HNO3为2 mol
    D．反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有关碰撞理论，下列说法中不正确的是（　　）
    A．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
    B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
    C．具有足够能量的分子相互碰撞就一定能发生化学反应
    D．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸，已知25℃时，在20ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如图所示：
    （1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
    （2）在A点有关离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （3）配制100mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要100mL容量瓶
    （4）用酸式滴定管量取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00mL，三次实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗NaOH溶液体积19.0021.8121.79
    该盐酸的浓度约为0.109mol．L-1 （保留两位有效数字）．滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色
    （5）下列哪些操作会使测定结果偏高AC（填序号）．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
    B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
    C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．100ml 2mol/L的稀硫酸与过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是（　　）
    A．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B．加入更多锌片
    C．加入适量的氯化钠溶液D．加入数滴氯化铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一可变容积的容器中进行下列反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）达平衡，当温度不变时，增大压强，容器内气体颜色加深，对此正确的说法是（　　）
    A．平衡向生成I2的方向移动B．HI分子减少
    C．I2的分子数增多D．I2的浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．氢氧燃料电池以H2为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30%的KOH溶液，下列电极反应式正确的是（　　）
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    C．正极：O2+4e-═4O2-D．正极：H2-2e-═2H+

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    18．下列方程式书写正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    （2）将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a，b的关系是a＞b（填“＜”“＞”“=”）．

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