分析 (1)铝的化学性质比较活泼,而铝在空气中稳定存在,是因表面生成致密的氧化膜;
(2)金属性强弱的判断方法有:置换氢气的难易程度、其最高价氧化物的水化物的碱性强弱、相同类型的盐的pH大小;
(3)工业上用石墨做电极电极熔融氧化铝制备金属铝,铝离子在阴极得到电子生成金属铝;
(4)NaN3晶体中阴离子为N3-、阳离子为Na+,AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN),且生成N2.结合原子守恒配平书写化学方程式;
(5)①酸溶过程中发生的非氧化还原反应是氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水;
②B=n(OH-)/3n(Al3+)=2/3时,则n(OH-)=2n(Al3+),由[Al2(OH)aClb]m可知a=4,再根据化合价代数和为0计算b的值;
③步骤I后的溶液为铝盐溶液,若将步骤I后的溶液pH直接调制4.2-4.5时,将在过程II发生聚合而得到某种聚合铝Alm(OH)nCl3m-n,结合原子守恒书写化学方程式;
解答 解:(1)铝在空气中稳定存在,其原因是在常温下Al与氧气反应,铝表面能形成致密的氧化膜,能保护内层金属不被氧化,反应的化学方程式为:4Al+3O2=2Al2O3,
故答案为:4Al+3O2=2Al2O3,铝表面能形成致密的氧化膜,能保护内层金属不被氧化;
(2)a.金属的导电性强弱不能证明金属的金属性强弱,故a错误;
b.测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH,铝离子和镁离子浓度不同水解程度不同,不能证明金属活泼性,故b错误;
c.氢氧化镁不溶于氢氧化钠,而氢氧化铝能溶于氢氧化钠,说明氢氧化镁的碱性大于氢氧化铝,所以能比较两种金属的金属性强弱,故c正确;
故答案为:c;
(3)冶炼金属铝时,用石墨做电极电解熔融Al2O3,阴极上Al3++3e-=Al,故答案为:Al2O3,阴;
(4)NaN3晶体中阴离子为N3-、阳离子为Na+,晶体中阴、阳离子个数比为1:1,AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN),且生成N2.结合原子守恒配平书写化学方程式为:AlCl3+3NaN3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3NaCl+4N2↑+AlN,
故答案为:1:1;AlCl3+3NaN3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3NaCl+4N2↑+AlN;
(5)①酸溶过程中发生的非氧化还原反应是氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水,反应离子方程式为:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,
故答案为:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;
②B=n(OH-)/3n(Al3+)=2/3时,则n(OH-)=2n(Al3+),由[Al2(OH)aClb]m可知a=4,根据化合价代数和为0有3×2+4×(-1)+b×(-1)=0,解得b=2,故答案为:2;
③步骤I后的溶液为铝盐溶液,若将步骤I后的溶液pH直接调制4.2-4.5时,将在过程II发生聚合而得到某种聚合铝Alm(OH)nCl3m-n,结合原子守恒书写化学方程式为:
nAl3++(3m-n)Cl-+nH2O=Alm(OH)nCl3m-n+nH+,
故答案为:nAl3++(3m-n)Cl-+nH2O=Alm(OH)nCl3m-n+nH+;
点评 本题考查了物质实制备、物质性质、离子方程式书写等知识点,掌握基础是解题关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 | |
B. | 加入催化剂,有利于合成氨的反应 | |
C. | 将混合气体中的氨液化,有利于合成氨的反应 | |
D. | 工业生产硫酸的过程中,使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
物质 | 乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1-溴丁烷 |
密度/g•cm-3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
物质 | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙二醇 | 水 |
沸点 | 20.8℃ | 117.9℃ | 290℃ | 197.2℃ | 100℃ |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
A. | 500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L•s) | |
B. | T1温度下的平衡常数为K1=125,1 000 s时转化率为50% | |
C. | 其他条件不变时,T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1<T2 | |
D. | T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1>K2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 恒容容器内混合气体的密度不再变化 | |
B. | AB3的生成速率与B2的生成速率之比为2:3 | |
C. | 恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化 | |
D. | 单位时间内断裂a mol A≡A键,同时断裂6a mol A-B键 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 油脂 | B. | 阿司匹林 | C. | 矿物质 | D. | 维生素 |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com