(1)铁是用途最广的金属材料之一.但生铁易生锈.请讨论电化学实验中有关铁的性质. ①某原电池装置如图所示.上图右侧烧杯中的电极反应式为 .左侧烧杯中的c(Cl-) (填“增大 .“减小或“不变 ). ②已知下图甲.乙两池的总反应式均为Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑.且在同侧电极(指均在“左电极或“右电极 )产生H2.请在两池上标出电极材料. 酸盐设计的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(1)铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈。请讨论电化学实验中有关铁的性质。

①某原电池装置如图所示，上图右侧烧杯中的电极反应式为____________，左侧烧杯中的c(Cl－)____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②已知下图甲、乙两池的总反应式均为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，且在同侧电极(指均在“左电极”或“右电极”)产生H2。请在两池上标出电极材料(填“Fe”或“C”)。

(2)用高铁(Ⅵ)酸盐设计的高铁(Ⅵ)电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

①写出正极反应式：____________________________________________________。

②用高铁(Ⅵ)电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2 mol K2FeO4反应时，则在电解池中生成H2________ L(标准状况)。

答案　(1)①2H＋＋2e－===H2↑　增大

②甲池中：左—Fe，右—C，乙池中：左—Fe，右—C

(2)①FeO＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－

②6.72

解析　(1)①原电池反应中Fe作负极，石墨棒作正极，右侧烧杯中电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑。由于平衡电荷的需要，盐桥中的Cl－向负极迁移，故NaCl溶液中c(Cl－)增大。②装置乙是电解装置，阴极(右侧)产生H2，同时根据电池的总反应式可知Fe只能作阳极(左侧)。由已知条件知，在装置甲中，Fe作原电池的负极，在左侧，C作原电池的正极，在右侧。(2)②以转移的电子数为桥梁建立K2FeO4和H2的物质的量的关系：2K2FeO4～3H2，由此可知生成H2 0.3 mol，在标准状况下的体积为6.72 L。

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