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    13．下列叙述错误的是（　　）
    A．SO2、SO3都是极性分子
    B．元素电负性越大的原子，吸引电子能力越强
    C．非极性键可以存在于化合物中
    D．离子化合物的熔点不一定比共价化合物的高

    分析 A．一般情况下中心原子上的价电子都形成共价键的分子为非极性分子，存在孤电子对的分子为极性分子；
    B．非金属性越强，电负性越大，该元素的原子吸引电子的能力越强；
    C．同种非金属元素之间形成非极性共价键；
    D．共价化合物为原子晶体时熔点较高．

    解答 解：A．SO2存在孤电子对为极性分子，SO3中心原子上的价电子都形成共价键的分子为非极性分子，故A错误；
    B．非金属性越强，电负性越大，该元素的原子吸引电子的能力越强，故B正确；
    C．过氧化氢中存在氧元素和氢元素形成的极性共价键，也存在氧元素和氧元素形成的非极性共价键，故C正确；
    D．离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高，如二氧化硅为原子晶体，其熔点大于NaCl的熔点（离子晶体），故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了分子极性的判断，电负性，原子晶体的性质等，题目考查知识点较多，但是较基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    3．生活离不开化学，下列物质中不属于餐饮中所涉及的化学物质的是（　　）
    A．乙醇B．乙酸C．乙醛D．乙酸乙酯

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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．离子化合物中只能含离子键，不能有共价键
    B．非金属元素之间形成的化学键一定是共价键
    C．电子数相同的两种微粒一定是同一元素
    D．化学键被破坏的变化不一定是化学变化

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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．含有羟基的有机物称为醇
    B．能发生银镜反应的有机物都是醛
    C．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强
    D．含较多饱和脂肪酸成分的甘油酯一般呈固态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．C60气化和金刚石熔化克服的作用力相同
    B．甲酸甲酯的熔点低于乙酸的熔点
    C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
    D．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（　　）
    A．硫酸钠固体B．硫酸铜固体C．硝酸钾溶液D．氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列营养物质中，属于高分子化合物的是（　　）
    A．淀粉B．蔗糖C．油脂D．葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．
    （1）某同学配制CuSO4溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是Cu2++2H2O?Cu（0H）2+2H+．
    （2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究．
    ①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池．电解质溶液甲是ZnSO4（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．

    ②图二中，I是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则b处通入的是O2（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．若把II中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.04molCuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体为672mL（标准状况下）时，溶液的pH1（假设电解后溶液体积不变）．
    （3）将蓝矾（CuSO4•5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4•yCu（OH）2]．为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体．所得数据显示n（HCl）：n（CuO）=3：2，则该碱式硫酸铜的化学式中x：y=1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．淀粉和纤维素的分子均用[（C6H10O5）n]表示，所以它们是同分异构体．错误（判断对错）

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