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    下列措施对增大反应速率明显有效的是( )

    A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量

    B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸

    C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

    D．将炭块磨成炭粉用于燃烧

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、增大无水乙醇的用量，反应物的浓度不变，反应速率不变，错误；B、浓硫酸和锌反应生成二氧化硫气体，错误；C、K2SO4与BaCl2两溶液反应的反应没有气体参加，而压强只改变有气体参加反应的化学反应速率，增大该反应的压强，反应速率不变，错误；D、固体的表面积越大，反应速率越大，将炭块磨成炭粉用于燃烧，反应速率增大，正确。

    考点：本题考查反应速率的影响因素。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测10 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．根据图①可判断可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0

    B．图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)的影响，乙的压强大

    C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

    D．据图④，若除去0.1mol·L-1 CuSO4溶液中混有的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH至pH约为7

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--线索综合4 题型：简答题

    工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备金属铜，有如下两种工艺。

    I.火法熔炼工艺，将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜。

    （1）焙烧的总反应式可表示为2CuFeS2+ 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2该反应的氧化剂是           。

    （2）下列处理SO2的方法，不合理的是_____ 

    A高空排放                             B用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠

    C用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵     D用BaCl2溶液吸收制备BaSO3

    （3）炉渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，为得到Fe2O3加盐酸溶解后，后续处理过程中，未涉及到的操作有             。

    A过滤   B加过量NaOH溶液         C蒸发结晶   D灼烧     E加氧化剂

    II. FeCl3溶液浸取工艺其生产流程如下图所示

    （4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为_____________。

    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是            （填化学式）。

    （6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式_____________。

    （7）黄铜矿中含少量Pb，调节C1一浓度可控制滤液中Pb2+的浓度，当c(C1一)＝2mo1·L-1时，溶液中Pb2+物质的量浓度为        mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]

     

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    科目：高中化学 来源：2014福建安溪一中、养正中学、惠安一中高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是(　 　)

    A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O===FeO＋8H＋

    B．镍电极上的电极反应为2H2O+2e-==H2↑+2OH-

    C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动

    D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变

     

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    科目：高中化学 来源：2014福建安溪一中、养正中学、惠安一中高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是( )

    A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

    B．向煤中加入生石灰可减少对大气的污染

    C．完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物

    D．由氮气为原料合成氨是氮的固定

     

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    科目：高中化学 来源：2014福建安溪一中、养正中学、惠安一中高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质之间的相互关系错误的是(　　)

    A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

    B．干冰和冰为同一种物质

    C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物

    D．O2和O3互为同素异形体

     

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    科目：高中化学 来源：2014江苏常熟市高二化学期末模拟4（必修2、选修4、结构）试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。

    （1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式 。

    已知： ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

    ② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1

    ③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1

    （2）另一生成CH4的途径是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。

    ①该反应的△H 0（填“＜”、“＝”或“＞”）。

    ②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由________________________。

    ③某温度下，将0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密闭容器内发生反应CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)，平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K。（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版复习专练1气体定量测定在实验中应用练习卷（解析版） 题型：实验题

    饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某兴趣小组进行了如下实验探究。

    实验一：定性研究。

    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水(如图所示)，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色退去；

    ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强；

    ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

    第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。

    请回答：

    (1)反应后所得的溶液漂白性比氯水强的原因是 。

    (2)依据上述实验可推知：滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有 (填写溶质的化学式)。

    实验二：定量研究。

    在圆底烧瓶底部，用一塑料网包住块状石灰石(过量)与150 mL饱和氯水反应，按下图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，将装置密封后再加热，煮沸烧瓶中的液体，量筒中的气体不再增加时停止实验。

    请回答：

    (3)实验结束后检测到量筒中收集到的气体除CO2外还有O2，请写出Ⅰ中产生O2的化学反应方程式 。

    (4)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，请你对装置Ⅲ进行改进(水槽中仍为水)，最简单的方法是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版3.3硫的转化练习卷（解析版） 题型：填空题

    近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

    (1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：

    (Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。

    (Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。

    (Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。

    ①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式： 。

    ②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式： 。

    ③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式： 。

    (2)还有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率。

    ①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是 。(填写序号)

    A．碘的淀粉溶液B．酸性高锰酸钾溶液

    C．氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液

    ②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有 、 。

     

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