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    18．当有机化合物分子中的一个碳原子所连的四个原子或原子团均不相同时，此碳原子就是“手性碳原子”，具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，如等，下列化合物中存在对映异构体的是（　　）
    A．B．
    C．甲酸D．C6H5CH2OCH3

    分析 根据题意知，手性碳原子必须连接4个不同的原子或原子团，具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体；通过判断有机物分子中是否存在手性碳原子即可得出答案．

    解答 解：A．分子中，3个甲基上的碳原子所连接的四个基团有3个是一样的H，2个次甲基上的碳原子所连接的四个基团2个是一样的H，没有手性碳原子，不存在对映异构体，故A错误； 
    B．分子中，和羟基相连碳及和氯原子相连碳上连着四个不同的基团，属于手性碳原子，存在对映异构体，故B正确；
    C．甲酸的结构简式为HCOOH，所以甲酸分子中没有手性碳原子，不存在对映异构体，故C错误；
    D．C6H5CH2OCH3中，没有手性碳原子，不存在对映异构，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查手性碳原子的判断，题目难度不大，正确判断有机物分子中是否含有手性碳原子为解答关键，明确存在手性碳原子条件：手性碳原子一定是饱和碳原子、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）将1.8g碳置于2.24L（标准状况）O2中充分燃烧，至全部反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.0kJ•mol-1综合上述信息，请写出CO完全燃烧的热化学方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ/mol．
    （2）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H＜0制备．如图1为某次模拟实验研究过程中容积为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
    ①若保持温度不变，在第8min加入体系中的三种物质个1mol，则平衡向反应正方向移动（填“向反应正方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
    ②若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=0.4mol/L，保持反应温度不变则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
    ③比较第8秒反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”、或“=”）
    （3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
    2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）．
    ①已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{0}_{2}）}$]的变化曲线如图2．在其他条件不变时，请在图3中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{0}_{2}）}$]变化的曲线图；
    ②二甲醚（CH3OCH3）燃料电池可以提升能量利用率．二甲醚酸性介质燃料电池的负极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．
    （4）常温下将amol•L-1的醋酸与bmol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），则混合溶液中醋酸的电离常数Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7（ 含a和b的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．CO2和CH4是两种主要的温室气体，以CH4和CO2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：
    （1）由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示．

    ①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O4 $\frac{\underline{\;＞2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4转移电子的物质的量为2mol．
    ②“重整系统”发生反应的化学方程式为6FeO+CO2$\frac{\underline{\;700\;}}{\;}$2Fe3O4+C．
    （2）一定条件下，CO2和CH4反应可生产合成气（CO、H2的混合气体），其可用于合成多种液体燃料．
    已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-802.3kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=-41.0kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.7kJ•mol-1
    （3）CH4也可经催化剂重整生产化工原料，最近科学家们在恒温恒容的密闭体系中利用CH4无氧重整获得芳香烃：8CH4（g）$→_{Pt}^{2MPa，550℃}$H2C--CH3（g）+11H2△H=kJ•mol-1．
    下列有关该反应的说法中正确的是BC．
    A、可研发新的催化剂，提高CH4的转化率
    B、当体系压强不变时，反应达到平衡
    C、当有32molC-H键断裂，同时有11molH-H键断裂，反应达到平衡
    D、达到平衡时，放出（或吸收）的热量为mkJ
    （4）CO2催化加氢可合成低碳烯烃，起始时在0.1MPa下，以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比例将反应物放入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，保持压强不变，不同温度下，平衡时的四种气态物质的量如图2所示：
    ①曲线Ⅱ表示的物质为H2O（填化学式），该反应的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
    ②A、B两点对应的反应的反应速率v（A）、v（B）的大小关系为v（A）＜v（B）．B、C两点对应温度下反应的平衡常数大小关系为K（B）＜（填“＞”“＜”或“=”）K（C）
    ③为提高CO2平衡转化率，除改变温度外，还可以采取的措施是增大压强或增大n（H2）/n（CO2）的比值．（举一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某气态烃1.12L（STP）在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4g和11g．
    （1）试求该有机物的分子式．
    （2）写出该烃一氯代物种类最多的一种结构的结构简式并用系统命名法命名之．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．中小学生使用的涂改液被称为“隐形杀手”，是因为涂改液里主要含有二甲苯  等有机烃类物质，长期接触二甲苯会对血液循环系统产生损害，可导致再生障碍性贫血和骨髓综合症（白血病的前期）．下列说法不正确的是（　　）
    A．二甲苯有三种同分异构体
    B．二甲苯和甲苯是同系物
    C．二甲苯分子中，所有碳原子都在同一个平面上
    D．1mol二甲苯完全燃烧后，生成的二氧化碳和水的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类．
    ①由乙炔制取氯乙烯；
    ②乙烷在空气中燃烧；
    ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；
    ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；
    ⑤由乙烯制取聚乙烯；
    ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应；
    ⑦由乙烯制取乙醇
    其中属于取代反应的是⑥；属于氧化反应的是②④；属于加聚反应的是⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
    B．地沟油的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油相同
    C．合成纤维、人造纤维及光导纤维都属于有机高分子材料
    D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．国际理论与应用化学联合会（IUPAC）在2012年5月30日宣布第116号元素的元素符号是Lv，此前暂用名为Uuh．下列有关叙述中错误的是（　　）
    A．Lv位于周期表中第七周期第ⅥA族B．Lv原子的次外层电子数为18
    C．Lv为非金属元素D．Lv为放射性元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气．其中生成NO的能量变化示意图如图1：
    ①该反应的热化学方程式为
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol-1．
    ②根据图1所示，只改变条件R，当N2的转化率从a3到a1时，平衡常数KAC．
    A．可能增大     B．一定不变     C．可能不变 D．可能减小     E．增大、减小、不变均有可能
    （2）尿素（又称碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工业上利用CO2和NH3在一定条件下合成尿素的反应分为：
    第一步：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸铵） （l）
    第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（g）+H2NCONH2（l）
    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为500L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，验测得
    反应中各组分的物质的量随时间的变化如图2所示：
    ①合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定．
    ②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=1.5×10-4mol/（L•min）．
    ③由氨基甲酸铵和CO2曲线变化可得出关于浓度变化和平衡状态的两条结论是：a．氨基甲酸铵浓度先增大，15min后减小；b15min时第一步反应达到平衡状态，55min第二步反应达到平衡状态．

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