在强酸性溶液中.下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( ) A.Na+.Fe3+.Cl-.ClO-B.I-.NO3-.SiO32-.Cu2+C.Mg2+.NH4+.SO42-.Cl-D.Ba2+.HCO3-.NO3-.K+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）

A、Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、ClO^-

B、I^-、NO₃^-、SiO₃^2-、Cu²⁺

C、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

D、Ba²⁺、HCO₃^-、NO₃^-、K⁺

考点：离子共存问题

专题：

分析：强酸性溶液中存在大量的H⁺离子，与H⁺离子发生反应的离子不能大量共存，溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存．

解答： 解：A．Fe³⁺有颜色，且酸性条件下ClO^-不能大量共存，故A错误；
B．酸性条件下I^-、NO₃^-发生氧化还原反应，且Cu²⁺有颜色，SiO₃^2-在酸性条件下不能大量共存，故B错误；
C．该项离子无色，符合题意，且在酸性条件下，离子间不发生任何反应，能大量共存，故C正确；
D．酸性条件下HCO₃^-不能大量共存，故D错误．
故选C．

点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握题目要求以及常见离子的性质和反应类型的判断，答题时注意题给信息，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式正确的是（　　）

A、足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe²⁺+Cl₂═2Cl^-+2Fe³⁺

B、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O

C、氨水中加入少量氯化铝溶液 Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

D、H₂S通入FeCl₃溶液中：H₂S+2Fe³⁺═2Fe²⁺+S↓+2H⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应
B	向AgNO₃溶液中滴加过量氨水	溶液澄清	Ag⁺与NH₃?H₂O能大量共存
C	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸有脱水性和强氧化性
D	将可调高度的铜丝伸入到稀硝酸中	溶液变蓝	Cu与稀硝酸发生氧化还原反应

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

潜艇的金属外壳浸在海水中，在海水和空气的作用下会被腐蚀
（1）若海水呈中性，一艘钢制外壳的潜艇在海水中发生腐蚀的电极反应式为：正极：

，负极：

．
（2）为有效地保护潜艇．下列措施中最好的是

（填序号）
A．采用纯铁制造潜艇外壳
B．采用耐腐蚀的合金制造潜艇外壳
C．在潜艇上涂一层油
D．在潜艇外壳上装一定数量的锌块．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、³⁵Cl和³⁷Cl 互称为同位素

B、

和

互称为同分异构体

C、H₂、D₂和T₂互称为同素异形体

D、C₂H₄与C₄H₈一定能互称为同系物

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科目：高中化学 来源： 题型：

我国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g?L^-1．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO₂，并对其含量进行测定．

（1）仪器A的名称是

，水通入A的进口为

．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为

（3）除去C中过量的H₂O₂，然后用0.090 0mol?L^-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的

；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为

；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）

（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为：

g?L^-1．
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：

．
（6）常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO₂气体，吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于吸收液的说法正确的是

A．c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）
B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）=c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
C.2c（Na⁺）=3c（H₂SO₃）+3c（HSO₃^-）+3c（SO₃^2-）
D．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）
E．

c(HS

)

c(S

)

＞

c(H2SO3)

c(HSO3)

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

摩尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]是一种复盐，其制备步骤如下：
Ⅰ．铁屑除油：取mg铁屑置于烧杯中，加入15mL 10%的Na₂C0₃溶液，小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑．
Ⅱ．硫酸亚铁制备：向盛铁屑的烧杯中加入15mL 3mol/L的硫酸，水浴加热，趁热过滤．
Ⅲ．硫酸亚铁铵制备：根据反应铁屑的质量算出生成硫酸亚铁的量，加入含等物质的量硫酸铵的饱和溶液，再进行一定的操作，即可得到摩尔盐晶体．
请回答：
（1）步骤Ⅰ中Na₂C0₃溶液的作用是

．下列情况适合倾析法的有

a．沉淀呈胶状 b．沉淀呈絮状 c．沉淀容易沉降 d．沉淀颗粒较大
（2）步骤Ⅱ中铁屑过量的目的是填

（用离子方程式表示）
（3）步骤Ⅲ中加入硫酸铵溶液后，要得到摩尔盐晶体，需要经过的操作有：加热蒸发、

，用无水乙醇洗涤得到摩尔盐．
（4）为检验晶体中的Fe²⁺，某同学发现滴入KSCN溶液后，溶液有浅红色出现，于是他对自己的实验方法产生了怀疑．经过思考后，该同学仍使用此方法依

现象可以证明有Fe²⁺存在．
（5）为了测定摩尔盐中Fe²⁺的含量，称取4.0g摩尔盐样品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMn0₄溶液进行滴定，到滴定终点时，消耗了KMn0₄溶液10.00mL．则样品中Fe²⁺的质量分数为

．若滴定过程中，摇瓶过于剧烈，则对测定结果的影响是

（填“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

具有抗HIV、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物（R）的合成路线如下：
已知：RCHO+R₁CHO

稀NaOH

△

RCH═

+H₂O（R、R1表示炔基或氢）

（1）①A的名称是

．②D→E的反应类型是

．
③D中含有的官能团有

和

（写名称）．
④写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式

．
（2）物质G可通过如下流程合成：I

Cl2/光照

NaOH、H2O

△

①O2、催化剂△

②H-

G
A 1.08g 的I 与饱和溴水完全反应，生成2.66g白色沉淀，则I的结构简式为

．写出M→G中反应①的化学方程式

．
（3）下列说法正确的是

（选填字母）
a．Y易溶于水 b．B能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．R的分子式为C₁₂H₁₂O₃ d．I与苯酚互为同系物
（4）写出符合下列要求的E的同分异构体的结构简式（写反式结构）：
①与E具有相同官能团 ②能发生银镜反应 ③有2个-CH₃ ④存在顺反异构

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

请回答以下问题：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为

．
（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

．简述你的判断依据

．
（3）CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示．该晶体的类型属于

（选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体．

（4）BCl₃中B原子的杂化方式为

．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有

种．写出与BCl₃结构相同的一种等电子体（写离子）

．
（5）Cu元素形成的单质，其晶体的堆积模型为

，D的醋酸盐晶体局部结构如图4，该晶体中含有的化学键是

（填选项序号）．
①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键
（6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是

．铁原子的配位数是

．

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