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    下列推论正确的是（    ）
    A．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；
    则：△H1>△H2
    B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
    C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
    △H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
    D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行
    C
    A、从固态到气态是吸热过程，两个反应均为放热反应，故第一个反应放出的热量更多。故：△H1<△H2；
    B、能量越低越稳定，故石墨能量更低，更稳定。
    C、1mol反应放出57.4KJ的热量，故0.5mol放出28.7KJ；
    D、该反应在高温下可以自发进行。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇和水，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的热值分别为143kJ· g-1、10kJ·g-1和23kJ·g-1。请回答下列问题：
    （1）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_               ______；
    (2)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为_____      , 总反应式               。
    （3）在350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应生成甲醇蒸汽和水蒸气达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；若350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒压器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为b,则a   b（用“＞、＝、＜”表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是 (    )
    A．══
    B．══
    C．══2CO2(g)+2H2O(l)
    D．══

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
    （1）已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H="+180.5" kJ·mol－1
    2C(s)+ O2(g)="2CO(g)        " △H=－221.0 kJ·mol－1
    C(s)+ O2(g)=CO2(g)         △H=－393.5 kJ·mol－1
    ①尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝            。
    ②已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol—1、497 kJ·mol—1，则NO分子中化学键的键能为  　　　　　   kJ·mol—1。
    （2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
    ①前3s内的平均反应速率v (N2) = _________________________。
    ②在该温度下，反应的平衡常数K =      　　　    。（只写出计算结果）
    ③该可逆反应△S  0（填“>”、“<”或“＝”），在_______________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
    （3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是     
    A．负极的电极反应式为：
    CO+O2—―2e-＝CO2
    B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2H2(g)+O2(g) ="==" 2 H2O (l) △H= －571.6 kJ· mol-1，下列说法正确的是
    A．2 L液态水分解成2L氢气与1L氧气吸收571.6kJ热量
    B．2 mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出热量大于571.6kJ
    C．在相同条件下，2 mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol液态水的能量
    D．使用催化剂能降低该反应的活化能使反应放出得热量小于571.6kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）
    （1）已知：2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3 (g)　　△H =－196.6kJ·mol－1
    　　　　2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g)　　△H =－113.0kJ·mol－1
    则反应NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol－1
    一定条件下，将NO2与SO2按体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。
    　a．体系压强保持不变
    　b．混合气体颜色保持不变
    　c．SO3与NO的体积比保持不变
    　d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
    （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H _____0（填“＞”或“＜”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，
    选择此压强的理由是　　　　 　　　　　　________。

    （3）甲醇（CH3OH）燃料电池的结构示意图如右上。甲醇进入　　　　　 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为　　　　　 　　　　　　　　　。
    （4）101 kPa时，若16 gCH3OH完全燃烧生成液态水，放出热量
    为363.25 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H =-285.83kJ/mol
    CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）  △H =-282.9kJ/mol
    若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4克水(l)，并放出114.3kJ的热量，则混合气中一氧化碳的物质的量为（  ）
    A．0.22 molB．0.15 mol
    C．0.1 molD．0.05 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）按要求回答下列问题：
    （1）已知在200℃，101kPa时，H2与碘蒸气作用生成1mol HI放出7.45kJ热量，则该反应的热化学方程式为                                                                         。
    （2）太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下使某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应能量。已知下列数据：
    序号
    		盐
    		熔点/℃
    		熔化热/
    		参考价格/
    ①
    		CaCl2·6H2O
    		29.0
    		37.3
    		780～850
    ②
    		Na2SO4·10H2O
    		32.4
    		77.0
    		800～900
    ③
    		Na2HPO4·12H2O
    		36.1
    		100.1
    		1800～2400
    ④
    		Na2SiO3·5H2O
    		52.5
    		49.7
    		1400～1800
    其中最适宜作为储能介质的是        。（选填物质序号）
    （3）离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。现已知：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（   ）
    A．2H+(aq) +SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)；ΔH=－57.3 kJ/mol
    B．KOH(aq)+H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol
    C．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)；ΔH=－5518 kJ/mol
    D．C8H18(l)+ 25/2 O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(1)；ΔH=－5518 kJ/mol

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