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7.现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G,它们之问能发生如下反应,其中乙是黄绿色气体(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出).

请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的名称:丙氯化氢;
(2)写出下列物质的化学式:FCa(ClO)2
(3)气体乙是一种重要的化工原料,在工农业牛产、牛活中有着重要的应用.请你根据所学知识回答下列问题:
①把气体乙通入紫色石蕊溶液中,可以观察到的现象是:先变红后褪色,请你解释其中的原因氯气和水反应生成HCl、HClO,溶液显酸性使石蕊变红HClO具有漂白性(或强氧化性)使溶液褪色.
②某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D.其反应原理为:(用化学方程式表示)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.

分析 金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G,乙是黄绿色气体,则乙是Cl2;A和氧气反应生成淡黄色固体G,则A是Na、G是Na2O2;A和水反应生成气体甲和B,则A是H2、B是NaOH;氢气和氯气反应生成丙为HCl,C是盐酸,浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气,氯气和E反应生成F,F为漂白粉的有效成分,为Ca(ClO)2,所以E是Ca(OH)2,某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D,则D是NaClO和NaCl,再结合题目分析解答.

解答 解:金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G,乙是黄绿色气体,则乙是Cl2;A和氧气反应生成淡黄色固体G,则A是Na、G是Na2O2;A和水反应生成气体甲和B,则A是H2、B是NaOH;氢气和氯气反应生成丙为HCl,C是盐酸,浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气,氯气和E反应生成F,F为漂白粉的有效成分,为Ca(ClO)2,所以E是Ca(OH)2,某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D,则D是NaClO和NaCl,
(1)通过以上分析知,丙是氯化氢,故答案为:氯化氢;
(2)F是漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,故答案为:Ca(ClO)2
(3)①氯气和水反应生成HCl和HClO,溶液呈酸性,HClO具有漂白性,所以将乙通入紫色石蕊试液中,酸使石蕊变红色,次氯酸使红色褪色,所以看到的现象是先变红后褪色,
故答案为:先变红后褪色;氯气和水反应生成HCl、HClO,溶液显酸性使石蕊变红HClO具有漂白性(或强氧化性)使溶液褪色;
②氯气和NaOH反应生成NaCl和NaClO,NaClO具有漂白性,发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,故答案为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.

点评 本题以氯气及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断,侧重考查学生分析推断及知识综合运用能力,根据物质特殊颜色、特殊性质进行推断,注意基础知识的积累和运用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.草酸亚铁为黄色固体,作为一种化工原料,可广泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产.合成草酸亚铁的流程如图1:

(1)配制(NH42Fe(SO42•6H2O溶液时,需加入少量稀硫酸,目的是抑制Fe2+和NH4+离子水解.
(2)得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤,检验是否洗涤干净的方法是取少量最后一次的洗涤滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净.
(3)将制得的产品(FeC2O4•2H2O)在氩气气氛中进行加热分解,结果如图2(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数).
①则A-B发生反应的化学方程式为FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O;
②已知B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成,写出B→C的化学方程式FeC2O4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑;
(4)某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵.为了测定不纯产品中草酸根的含量,某同学做了如下分析实验:
Ⅰ.准确称量m g样品,溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容.
Ⅱ.取上述溶液20mL,用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定,溶液变为淡紫色,消耗高锰酸钾溶液的体积为V1 mL.
Ⅲ.向上述溶液中加入足量Zn粉,使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+,过滤,
Ⅳ.洗涤剩余的锌粉和锥形瓶,洗涤液并入滤液
Ⅴ.用c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色,消耗KMnO4溶液的体积V2 mL.
回答下列问题:
①已知:草酸(H2C2O4)与酸性高锰酸钾溶液反应,现象是有气泡产生,紫色消失,写出该反应的离子方程式:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O;
②若省略步骤Ⅳ,则测定的草酸根离子含量偏大(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
③m g样品中草酸根离子的物质的量为c(V1-V2)×10-3×$\frac{25}{2}$mol(用c,V1,V2的式子表示,不必化简)

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.亚硝酸钠被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛.以木炭,浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示.
已知:室温下,①2NO+Na2O=2NaNO2
②酸性条件下,NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O

(1)A中观察到的现象是有红棕色气体生成 或 有(深)红色气体生成
(2)装置B中反应的离子方程式有3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(3)装置C的作用是防止倒吸,装置F的作用是吸收未反应的NO
(4)若无装置D,则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物Na2CO3NaOH.(填化学式)
(5)NaNO2像食盐一样的咸味,但能引起中毒.已知亚硝酸钠能发生如下反应:
2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O,根据上述反应,可以用试剂和生活中常见的物质进行实验,以鉴别亚硝酸钠和食盐.进行实验时,必须选用的物质有BE.
A、自来水  B、碘化钾淀粉试液  C、淀粉  D、白糖  E、食醋  F、白酒
(6)充分反应后,某同学设计实验对E中NaNO2的含量进行检测.称取E中固体2g,完全溶解配制成溶液100mL,取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定(杂质不与KMnO4反应),消耗KMnO4溶液20mL,求样品中亚硝酸钠的质量分数69.0%(保留小数点后1位)(已知:NaNO2摩尔质量为69g/mol)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应:A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)
能表示该反应已达平衡状态的是(  )
A.2V(B)=V(D)
B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体中B、C、D的浓度之比为2:2:1
D.混合气体的压强不随时间变化而变化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.加强能源资源节约和生态环境保护,增强可持续发展能力.下列做法与之不相符的是(  )
A.防止废旧电池重金属盐对土壤水资源造成污染,大力开发废旧电池综合利用技术
B.为减少北方雾霾,作物秸秆禁止直接野外燃烧,研究开发通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料
C.为节约垃圾处理的费用,大量采用垃圾的填埋
D.为减少温室气体排放,应减少燃煤.大力发展新能源,如核能、风能、太阳能

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列有关化学反应速率的叙述中,正确的是(  )
A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变
B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,加入催化剂,不影响CO的转化率
D.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,升高温度,平衡逆向移动,正反应速率减慢

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物,它们之间存在如图所示转化关系 (部分产物略去).上述转化中X可能是下列物质中的(  )
X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z
①S单质  ②C单质 ③NaOH  ④NH3
A.1种B.2种C.3种D.4种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.在一固定体积的密闭容器中,加入2mol A和1mol B发生可逆反应2A(g)+B(g)?3C(g)+D(g),达到平衡,C的浓度为w mol/L.若维持容器体积和温度不变,下列四种配比作为起始物质,达平衡后,C的浓度仍为w mol/L的是(  )
A.4 mol A+2 mol B
B.1 mol B+3 mol C+1 mol D
C.3 mol C+2 mol D
D.1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B,发生反应A(s)+2B(g)?D(g)+E(g)△H=QkJ•mol-1.在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表:
时间(min)
物质的量(mol)
01020304050
B2.001.361.001.001.201.20
D00.320.500.500.600.60
E00.320.500.500.600.60
(1)T1℃时,该反应的平衡常数K=0.25;
(2)30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据表中的数据判断改变的条件可能是ae(填字母编号).
a.通入一定量的B         b.加入一定量的固体A      c.适当缩小容器的体积
d.升高反应体系温度        e.同时加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
(3)对于该反应,用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为图1中的④(填序号).

(4)维持容器的体积和温度T1不变,当向该容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和nmolA,达到平衡后,与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时,则投入固体A的物质的量n的取值范围是>0.3.
(5)维持容器的体积和温度T1不变,各物质的起始物质的量为n(A)=1.0 mol,n(B)=3.0 mol,n(D)=a mol,达到平衡后,n(E)=0.50 mol,则a=1.5.
(6)若该密闭容器绝热,实验测得B的转化率B%随时间变化的示意图如图2所示.由图可知,Q小于0(填“大于”或“小于”),c点v等于v(填“大于”“小于”或“等于”).

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