Question

10．将C（H⁺）相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：
（1）反应所需时间：乙＜甲
（2）开始时反应速率：甲＞乙
（3）参加反应的锌的质量：甲=乙  
（4）整个反应阶段的平均速率：乙＞甲
（5）盛盐酸的容器中有锌剩余   
（6）盛醋酸的容器中有锌剩余．
以上判断正确的是（　　）

• A． （1）（2）（3）（5）
• B． （1）（3）（5）
• C． （2）（3）（6）
• D． （1）（3）（4）（5）

Answer 1

分析 醋酸为弱酸，pH相同时，醋酸浓度大，若最后有一溶液中有锌剩余，只能是盐酸中的锌剩余．由于弱酸能通过平衡移动释放出氢离子，所以弱酸的平均反应速率更快，所用时间更短，但是反应开始时氢离子浓度相同，开始时速率相同．放出的气体一样多，所用参加反应的锌质量相同．

解答 解：①醋酸是弱酸，随反应的进行会不断电离出氢离子，所以氢离子浓度有增大的趋势，所以整个阶段的平均速率：醋酸＞盐酸，所用时间乙＜甲，故正确；
②开始反应速率取决于溶液中开始阶段的氢离子浓度大小，pH相同的盐酸和醋酸溶液，起始氢离子浓度一样大，所以开始反应速率：盐酸=醋酸，故错误；
③参加反应的锌的质量和生成的氢气的量有关，因为产生气体体积相同，所以参加反应的锌的质量：醋酸=盐酸，故正确；
④醋酸是弱酸，随反应的进行会不断电离出氢离子，所以氢离子浓度有增大的趋势，所以整个阶段的平均速率：醋酸＞盐酸，故正确；
⑤醋酸为弱酸，pH相同时，醋酸浓度大，若最后有一溶液中有锌剩余，只能是盐酸中的锌剩余，故正确；
⑥由⑤分析可知醋酸过量，故错误．
故选D．

点评 本题考查弱酸和强酸的区别，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，本题注意弱电解质的电离平衡的移动情况．