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6.对于常温pH=2的醋酸溶液,下列叙述不正确的是(  )
A.c(H+)=c(CH3CO0-
B.加水稀释时$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$增大
C.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈酸性
D.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离,但电离常数Ka不变

分析 A.根据电荷守恒分析;
B.加水稀释促进电离;
C.醋酸中氢离子浓度大于醋酸的浓度,氢氧化钠中氢氧根离子浓度等于氢氧化钠的浓度;
D.电离常数只与温度有关.

解答 解:A.pH=2的醋酸溶液中存在电荷守恒:c(H+)=c(OH-)+c(CH3CO0-),则c(H+)>c(CH3CO0-),故A错误;
B.加水稀释促进电离,溶液中CH3CO0H的物质的量减小,CH3CO0-物质的量增大,所以$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$增大,故B正确;
C.常温pH=2的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.01mol/L,pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度为0.01mol/l,二者等体积混合后,醋酸有剩余,所以溶液呈酸性,故C正确;
D.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离,电离平衡向逆方向移动,由于电离常数只与温度有关,所以电离常数Ka不变,故D正确.
故选A.

点评 本题综合考查弱电解质的电离平衡,题目难度中等,明确影响电离平衡的影响为解答关键,注意掌握弱电解质的电离特点,试题培养了学生的灵活应用能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液:①Na2SO4  ②H2SO3  ③NaHSO3④Na2S,所含带电微粒的数目由多到少的顺序是(  )
A.①=④>③=②B.①=④>③>②C.①>④>③>②D.④>①>③>②

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙含有相同的某种元素,它们之间有如下转化关系,则下列有关物质的推断错误的是(  )
A.若甲为焦炭,则丁可能是O2
B.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
C.若甲为铝盐溶液,则丁可能是NaOH溶液
D.若甲为Fe,则丁可能是氯气

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.在2A(g)+B(g)?3C(g)+5D(g)反应中,表示该反应速率最快的是(  )
A.v(A)=0.5 mol/(L•s)B.v(B)=0.3 mol/(L•s)C.v(C)=0.8 mol/(L•s)D.v(D)=0.4 mol/(L•s)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.下图是一个化学过程的示意图.

(1)通入O2的电极名称正极、C(Pt)电极的名称是阳极
(2)写出通入O2的电极上的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-
(3)写出通入CH3OH的电极上的电极反应式是CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O.
(4)乙池中反应的化学方程式为2H2O+4AgNO3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2280mL(标准状况下).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.在所给条件下,一定能大量共存的微粒组是(  )
A.含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
B.PH=1的溶液中:K+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
C.新鲜的空气中:SO2、NO、N2、NH3
D.所有氯气的集气瓶中:H2S、H2、HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列表述不正确的是(  )
A.标准状况下,22.4L氢气所含原子数是2NA
B.5.4g水所含的分子数为0.3NA
C.含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NA
D.14g氮气所含有的原子数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.1mol•L-1NaHCO3溶液中,Na+数目为NA
B.2.4gMg与足量盐酸完全反应时,失去电子数目为0.1NA
C.等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同
D.标准状况下,11.2L的水中含有0.5个NA水分子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列关于物质性质的叙述中,正确的是(  )
A.石灰石.高岭石.石英和水晶的主要成份都是硅酸盐
B.浓硫酸具有吸水性.脱水性,还可以做氧化剂
C.过量铁粉加入CuCl2溶液中,充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+
D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应

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