Question

【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3克A与4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6克， 碱石灰增重4.4克。回答下列问题：(要有计算过程)

（1）3克A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？

（2）通过计算确定该有机物的分子式。

Answer 1

【答案】（1）n(H)=0.4moL n(C)=0.15moL （2）C3H8O

【解析】试题分析：（1）浓硫酸增重3.6g为水的质量，n（H2O）=0.2mol，碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量，n（CO2）=0.1mol，4.48L氧气的物质的量=0.2mol，氧气的质量=0.2mol×32g/mol=6.4g，故CO的质量=3g+6.4g-3.6g-4.4g=1.4g，故 n（CO）=0.05mol，故3g A中n（H）=2n（H2O）=0.4mol，n（C）=n（CO2）+n（CO）=0.1mol+0.05mol=0.15mol，答：3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是0.4mol、0.15mol

（2）3g A中，n（H）=0.4mol，n（C）=0.15mol，n（O）=2n（CO2）+n（CO）+n（H2O）-2n（O2）="2×0.1" mol+0.05 mol+0.2 mol-2×0.2 mol=0.05mol，所以，n（C）：n（H）：n（O）=3：8：1， A的最简式为C3H8O，由H原子与碳原子数目可知，A的分子式为C3H8O，答：A的分子式为C3H8O。