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如表是元素周期表的一部分,根据表中的①~⑩中元素,用相关的化学用语填空:
  IA   0
1 IIA IIIA IVA VA VIA A  
2      
3        
(1)元素⑩的名称是
 
,从元素原子得失电子的角度看,元素④具有
 
 (填“氧化性”、“还原性”);比元素⑧质子数多16的元素在周期表中所处位置
 

(2)⑥④⑦的氢化物稳定性由弱到强的顺序依次:
 
(写氢化物的化学式);
(3)元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的方程式为
 

(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧产物的电子式
 
,这一反应是
 
(填“吸热”、“放热”)反应;元素②和④形成化合物电子式为
 

(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程
 

(6)某元素R的气态氢化物为HXR,且R在该氢化物中的质量分数为94%,8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L.HXR的化学式为
 
考点:元素周期律和元素周期表的综合应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:根据元素周期表可知:①H②C③N④O⑤Na⑥Si⑦P⑧Ne⑨S⑩B.
(1)元素⑩的名称是硼,O原子最外层6个电子,易得2个电子达到稳定结构,具有氧化性,比Ne质子数多16的元素为Fe,位于第四周期第ⅤⅢ族;
(2)根据非金属性越强,气态氢化物稳定性越强分析;
(3)N的气态氢化物是氨气,N的最高价氧化物的水化物是硝酸,氨气与硝酸反应生成硝酸铵;
(4)Na在氧气中燃烧生成过氧化钠,所有的燃烧反应均属于放热反应;C和O可形成化合物二氧化碳;
(5)H与S形成化合物是H2S,H2S是由H与S以共用电子对形成的共价化合物;
(6)先根据HXR气体的质量和体积求出其摩尔质量,然后根据相对分子质量和R在该氢化物中的质量分数求出R的原子量,得出元素R是何种元素.
解答: 解:(1)元素⑩的名称是硼,O原子最外层6个电子,易得2个电子达到稳定结构,因此O元素具有氧化性,比Ne质子数多16的元素为Fe,位于第四周期第ⅤⅢ族;
故答案为:硼;氧化性;第四周期第ⅤⅢ族;
(2)非金属性越强,气态氢化物稳定性越强,元素非金属性:Si<P<O,气态氢化物的稳定性:SiH4<PH3<H2O,
故答案为:SiH4<PH3<H2O;
(3)N的气态氢化物是氨气,N的最高价氧化物的水化物是硝酸,氨气与硝酸反应生成硝酸铵,化学方程式为:NH3+HNO3=NH4NO3
故答案为:NH3+HNO3=NH4NO3
(4)Na在氧气中燃烧生成过氧化钠,过氧化钠为离子化合物,阴离子为过氧根离子,过氧化钠的电子式为,所有的燃烧反应均属于放热反应;C和O可形成化合物二氧化碳,碳原子分别与两个氧原子形成了两对共用电子对,二氧化碳的电子式为
故答案为:;放热;
(5)H与S形成化合物是H2S,H2S是由H与S以共用电子对形成的共价化合物,形成过程为
故答案为:
(6)HxR气体在标准状况下的体积是5.6L,说明物质的量为5.6/22.4=0.25mol,又因为气体质量为8.5g,所以摩尔质量为
8.5
0.25
=34,因此HxR的相对分子质量为34,R在该氢化物中的质量分数为94%,所以R的原子量为34×0.94=32,所以R是S,因此HxR的化学式为H2S,
故答案为:H2S.
点评:本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用,题目难度中等,侧重于学生对元素周期表中的一些变化规律的归纳和总结,并学以致用,同时考查了化学语言和元素及其化合物的有关知识.
练习册系列答案
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能够区分溶液和胶体的方法是(  )
A、用滤纸过滤
B、观察溶液是否均匀透明
C、观察能否产生丁达尔效应
D、看溶液是否有沉淀生成

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一定量的铁与稀盐酸反应,生成了4.48L(STP)氢气.
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(2)分别计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量.
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;B的转化率是
 
;x的值是
 


(2)反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化如图1所示.已知拆开1molH2、1molO2和1molH-O中的化学键分别需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量,则该反应
 
 (填“吸收”或“放出”)
 
 KJ热量.
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如图2所示:a、b两个电极均由多孔的碳块组成.写出a极的电极反应式:
 

(4)工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属氯气,反应中能量的转化形式是
 
;氯气在
 
极上产生,反应后溶液的pH
 
. (填“增大”或“减小”).

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以磷酸钙为原料的化工业俗称磷化工.已知磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃,生成白磷,反应为:
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(1)写出元素的符号:A
 
;    B
 

(2)画出D离子的结构示意图
 
,C在周期表的位置为
 

(3)C的最高价氧化物的电子式是
 
;E与D的单质在常温下反应的生成物电子式为
 
,E与D按原子数1:1化合而成的物质所含化学键类型为
 

(4)A与D可形成三种电子总数为10的微粒,其中形成分子的结构式为
 
,写出另二种微粒其中一种的化学式
 
; A与D还可形成电子总数为18的微粒,该微粒的化学式为
 

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(1)甲的单质与水反应的离子方程式为
 

(2)乙元素在周期表中的位置为
 

(3)丙元素的最高价氧化物的电子式为
 

(4)甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是
 
.(填化学式)

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完成如表空白处
原子序数 电子排布式 在周期表中的位置 最高价氧化物的水化物化学式及酸碱性 气态氢化物的化学式
14
1s22s22p63s23p5
第二周期第VA主族

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农作物收割后留下大量秸杆,下列有关秸杆的处理方法错误的是(  )
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