【题目】根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中,正确的是( )
A.Fe3+>Cl2>I2B.Cl2>I2>Fe3+C.I2>Cl2>Fe3+D.Cl2>Fe3+>I2
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【题目】已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH- Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是( )
A. O2和S2O32-是氧化剂,Fe2+是还原剂
B. 若有2 mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5 mol
C. 每生成1 mol Fe3O4 ,转移电子的物质的量为2 mol
D. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
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【题目】根据下图两套基础实验装置回答问题。
(1)写出下列仪器的名称:______________、___________________。
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有____________________。(填序号)
(3)用装置I制蒸馏水,还缺少的仪器有_________,冷却水从_______口进。
(4)a.现需配制250mL0.2molL-1NaCl溶液,其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图,图中有两处错误分别是_______________,_______________。
b.配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是________________(填序号)。
①定容时俯视刻度线观察液面;②容量瓶使用时未干燥;③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线;④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
c.若实验中加蒸馏水时不慎超过了刻度,应如何处理?______________。
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【题目】下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是( )
A.NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B.Ca2+、I﹣、Na+、NO3﹣
C.Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D.K+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣
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【题目】储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步,但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为:3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4
+2Cr2(SO4)3 +8H2O。
(1)请用双线桥法标出电子转移方向和数目________________________________。
(2)上述反应中氧化剂是______(填化学式),被氧化的元素是________(填元素符号)。
(3)H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是____________(填序号)。
A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8 mol,则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。
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【题目】下图是中学化学中常见物质的转化关系,部分物质和反应条件略去。
请回答下列问题:
(1)物质A的化学式为__________。
(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式____________________________。
(3)溶液E中加入氨水时,先生成白色沉淀L,L最终变为红褐色沉淀G,写出L变为G的化学反应方程式___________。
(4)溶液E敞口放置容易变质,为了防止溶液E的变质,可往溶液中加入___________。
(5)溶液I中所含金属离子是____________。
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【题目】下列装置可以用于NH3、SO2等气体的制备。
请回答下列问题:
(1)若用Ca(OH)2固体和NH4Cl固体制取少量NH3,则选用的装置是_____(填序号)产生NH3的化学方程式为__________________________________,干燥NH3可以用____________(试剂名称),检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是____________________________________。
(2)若用铜与浓硫酸反应制取SO2,应选用装置________(填序号),产生SO2的化学方程式为_____________________________________________________。(填序号)
下列溶液能直接用于检验SO2气体存在的是__________。
A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH溶液 C.Na2CO3溶液 D.品红溶液
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【题目】下列有关电化学装置的说法正确的是
A. 图d中若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
B. 图c中的X极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼
C. 图b电解一段时间,铜电极溶解,石墨电极上有亮红色物质析出
D. 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S,银器表面发生的反应为Ag2S+2e-= 2Ag+S2-
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【题目】(1)将0.5 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ热量,该反应的热化学方程式为_______________。又已知:H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44.0 kJ·mol-1,则4.48 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________。
(2)甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体。已知某些化学键的键能数据如下表:
化学键 | C—C | C—H | H—H | C—O | C≡O | H—O |
键能/ (kJ·mol-1) | 348 | 413 | 436 | 358 | 1 072 | 458 |
则工业制备甲醇的热化学方程式为________________。
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