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【题目】从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是

A. 肯定发生的是置换反应

B. 肯定发生的是氧化还原反应

C. 只能用金属作还原剂冶炼金属

D. 如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于金属在地壳中的含量多少

【答案】B

【解析】

金属的冶炼即是将金属由化合态变为游离态,一定发生了氧化还原反应,但不一定是置换反应。根据活动性顺序表,金属的冶炼方法可以分为:电解法热还原法热分解法,据此分析

A、金属的冶炼即是将金属由化合态变为游离态,一定发生了氧化还原反应,但不一定是置换反应,如铜的冶炼:CuO+COCu+CO2,不是置换,选项A错误;B、金属的冶炼即是将金属由化合态变为游离态,一定发生了氧化还原反应,选项B正确;C、冶炼金属时的还原剂不一定是金属,如:CuO+COCu+CO2,选项C错误;D、金属越不活泼、金属在地壳中含量越多,被人类发现利用的时间越早,选项D错误。答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是

A. 0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4NA

B. 常温常压下,18g H2O 所含的中子数为8NA

C. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

D. 将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将以下4份溶液分别置于如图的装置中,其它条件相同时,灯泡最亮的是

A. 100 mL 1 mol·L-1的盐酸

B. 100 mL 2 mol·L-1的蔗糖溶液

C. 100 mL 1 mol·L-1的醋酸溶液

D. 30 mL 1 mol·L-1的氯化铝溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示实验为“套管实验”,小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。

(1)点燃酒精灯加热,能观察到的实验现象是:棉花团变_____色,_____(填A或B)中的石灰水变浑浊

(2)由上述实验你能得出的结论是:Na2CO3的热稳定性_______(填大于或小于) NaHCO3

(3)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是

选项

实验及现象

结论

A

向SiO2固体加入过量盐酸振荡,固体不溶解

SiO2不溶于任何酸

B

用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰

该样品含钠元素

C

向酸化的KMnO4溶液通入SO2,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀

白色沉淀为BaSO3

D

将镁条点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶有白色固体和黑色颗粒产生

CO2具有氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示,求原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为

A. 3:1 B. 6:1

C. 2:3 D. 1:3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库,下图是海水综合利用的部分工业流程图:

Ⅰ.在过程①中应加入的试剂分别为A.Na2CO3溶液、B.盐酸、C.BaCl2溶液、D.NaOH溶液,这4种试剂添加的合理顺序是____(填序号);过程①中须完成的实验操作分别为a.多步过滤、b.蒸发浓缩、c.冷却结晶,操作a中需要的玻璃仪器是烧杯、__________

Ⅱ.(1)氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水,下列物质不可能是氯碱工业产品的是____

A.H2 B.Cl2 C.Na2CO3 D.NaOH

(2)如图所示是离子交换膜法电解原理示意图,两极均用惰性电极材料。精制饱和食盐水进入阳极室,H+在右电极上发生____反应(填“氧化”或“还原”),所使用的离子交换膜的主要作用是____________

(3)操作人员欲用pH试纸测定右室溶液酸碱度,其操作方法为________

Ⅲ.过程④制取金属镁的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。简述工业上不使用电解MgO制取金属镁的原因:___

Ⅳ.过程⑤用纯碱溶液吸收Br2,发生的主要反应为:3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑,则吸收1 mol Br2,转移的电子数为____mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A. 在标准状况下,11.2L O2和22.4L NO混合并充分反应后得到的气体的分子数为NA

B. 常温下0.1mol·L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

C. 1mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NA

D. 25℃时,1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中,含有的OH数目为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3SiO2Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:

下列说法不正确的是

A. 溶液1中的阳离子可与NH4+HCO3-I-SO42-在同一溶液中大量共存

B. 向溶液2中加入3-5K3[FeCN6](铁氰化钾)溶液,可观察到有蓝色沉淀生成

C. 向固体2中加入足量NaOH溶液,发生反应的离子方程式:AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O

D. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解

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