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    5．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（　　）
    A．饱和Na2SO4溶液可以使蛋白质变性
    B．大力推广应用“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物、氮氧化物对空气的污染
    C．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
    D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀

    分析 A．饱和Na2SO4溶液可以使蛋白质发生盐析；
    B．硫氧化物和氮氧化物有毒，且导致环境污染；
    C．水中的碘元素是化合态，从海带提取碘单质的过程，是把海水中的化合态的碘转变成游离态的碘单质；
    D．在金属活动性顺序表中锌比铁活泼，所以破损后仍腐蚀的是锌，保护的是铁．

    解答 解：A．饱和Na2SO4溶液可以使蛋白质发生盐析，故A错误；
    B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少酸雨、光化学烟雾等污染，故B正确；
    C．海水中的碘元素是化合态，从海带提取碘单质的过程，是把海水中的化合态的碘转变成游离态的碘单质，发生氧化还原反应，故C正确；
    D．在金属活动性顺序表中锌比铁活泼，所以破损后仍腐蚀的是锌，保护的是铁，能用金属活动性顺序表解释，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及蛋白质的盐析和变性、环境保护、氧化还原反应和电化学腐蚀与防护，难度不大，注意蛋白质盐析和变性的条件．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图为元素周期表中短周期主族元素的一部分．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．W的最高正价与最低负价的绝对值可能相等
    C．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y
    D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（　　）
    A．溶液是电中性的，胶体是带电的
    B．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
    C．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体
    D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA．× （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．称取6.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
    ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H+的物质的量为0.005mol．
    ②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，判断终点的现象是溶液由无色变为浅紫色．该溶液中还原剂的物质的量为0.004mol．
    ③原试样中H2C2O4•2H2O的质量分数为21%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下列各组物质中都有一种在分类上与另外几种不同，试分析每组物质的特点，将不同于其他物质的那种找出来（把化学式填在横线上）．
    （1）HCl、HNO3、H2SO4、HClO3：HCl
    （2）BaSO4、NaCl、CaCO3、AgCl：NaCl
    （3）KCl、NaNO3、H2SO4、H2O：H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硫在空气燃烧生成A，A溶于水得B，B与I2反应得C和D，C与Na2S反应得到含硫化合物E，据此回答下列问题：
    （1）写出各物质的分子式：BH2SO3，DHI．
    （2）E与A、B、C中某种物质反应的方程式2H2S+SO2=3S+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）用过量铜片与0.2mol浓H2SO4共热足够长时间（只考虑铜与浓H2SO4反应，忽略其他副反应），甲认为产生的SO2少于0.1mol，理由是由反应Cu+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O知，当0.2mol浓H2SO4全部反应时才生成0.1molSO2，随着反应进行，浓H2SO4变稀，不能与Cu反应，故甲认为少于0.1molSO2；；
    而乙同学认为产生的SO2为0.1mol，理由是乙同学认为稀H2SO4与铜反应由于加热时间足够长，水比H2SO4易挥发，因此，H2SO4始终保持较高浓度，直至与铜完全反应为止；．
    （2）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的．铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为2Cu+2H2SO4（稀）+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
    利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    以上两种方法前（填“前”或“后”）者好，原因是两种方法前者好因为不产生有污染的SO2气体，且生成等量的CuSO4．耗H2SO4少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于焰色反应的说法正确的是（　　）
    A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无K+
    B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
    C．进行钠的焰色反应实验，可用到的实验用品有：铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸
    D．焰色反应是某些金属单质具有的性质

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