Question

在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H₂＞△H₁的是（　　）

• A、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=-Q₁ kJ/mol     2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-Q₂ kJ/mol
• B、S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-Q₁ kJ/mol     S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-Q₂ kJ/mol
• C、C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H₁=-Q₁ kJ/mol     C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-Q₂ kJ/mol
• D、H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₁=-Q₁ kJ/mol    

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）═HCl（g）△H₂=-Q₂ kJ/mol

Answer 1

分析：A、液态水变为气态水的过程是吸热过程；
B、固体硫变为气态硫需要吸收热量；
C、碳单质完全燃烧放热多于不完全燃烧放的热；
D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍；

解答：解：A、物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故△H₁＞△H₂，故A错误；
B、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H₁＞△H₂，故B错误；
C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故△H₁＞△H₂，故C错误；
D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，△H₁=2△H₂，△H₁＜△H₂，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单．